文档介绍：有机化学实验报告
常压蒸馏与分馏
试验 161 范瑶函实验时间： 12 月 4 日
常压蒸馏（ Distillation）
一、实验目标
1、了掌握常压蒸馏的原理、操作及用途
2、掌握常量法测定液体样品的沸点
3、掌握酒精密度计的使用，以及利用酒精密度计测定乙醇 -水混合液组成的方法
二、实验原理
常压蒸馏是将液态物质加热到沸腾，变成蒸气状态，再把蒸气冷凝为液体的联合操
作，常压蒸馏是分离和提纯液态有机物的常用方法。蒸馏是利用物质沸点的差异进行分
离提纯。利用常压蒸馏，可将挥发和不挥发物质分开，同时测定物质的沸点。也可利用
常压蒸馏回收溶剂。当物质的蒸气压与液体表面的大气压相等时，液体处于沸腾状态，
此时温度为该液体沸点。
对含有两种或两种以上组分的液体样品加热，其中低沸点、易挥发的物质会先蒸发。
易挥发组分在气相中所占的比例比其原来在液体中所占的比例要高。纯液体的沸程通常
为 -1℃。所以可以测定沸点。通常，当两种液体的沸点之差大于 30℃时，可以利用
简单蒸馏的方法来进行分离。沸点之差较小是，或要求纯化后得到较高纯度的产品时，
则需要用分馏的方法来进行分离或纯化。
当蒸馏开始，受热的液体底部和玻璃的接触面上会有蒸气的气泡形成。溶解在液体
内的空气或以薄膜形式吸附在烧瓶内壁的空气有助于这种气泡形成，这种气泡称为汽化
中心。加入沸石等助沸物，以保证汽化中心，防止暴沸发生。
三、实验方法
1、实验装置装搭：此处略。
2、蒸馏：开通冷凝水，开启热源（ 220V 电热炉）加热。注意观察蒸馏烧瓶中的现
象和温度计读数的变化。烧瓶内开始沸腾后，适当减小热源火力，控制蒸馏速度每秒 1-2
滴，同时注意观察温度计读数。当有第一滴馏出液进入接收瓶时，控制温度，当温度计
读数稳定是，记录此时温度为 T1，收集 T1-T1+2℃的馏分。蒸馏完毕，停止加热，待馏
出物不再继续馏出后，取下接收瓶，按照安装相反顺序拆除仪器。
3、馏分浓度测定：将收集到的馏分倒入量筒中，放入适当规格的酒精密度计，读
出浓度，估读到小数点后一位。
4、装置仪器：
1
四、实验试剂
50%左右乙醇水溶液
五、实验步骤
操作现象
1、用酒精密度计测定初始溶液浓度。
仪器安装完毕。
2、在圆底烧瓶中加入 60ml 质量浓度约混合液乙醇浓度为 %
为 50%的乙醇水溶液，加入沸石，搭
好蒸馏装置，采用直形冷凝管冷凝。
3、蒸馏一段时间后溶液开始沸腾，调整火力。温
度在 ℃时第一滴馏出液出现。
4、调整火力，控制蒸馏速度为 1-2 滴/s，获得馏出液，测得乙醇浓度为
馏出液超过 20ml 可停止实验。 %
六、实验数据
获得乙醇馏出液，浓度为 %
七、实验结论与思考
通过实验可以得到纯度较高的乙醇，浓度高，用时长。乙醇沸点在 78℃左右。
分馏（ Fractional Distillation ）
一、实验目标
1、找我分馏的原理、操作及用途
2、了解分馏柱的种类及选用方法
3、掌握共沸的原理
二、实验原理
分馏是多次蒸馏。对于沸点相近的混合物各组分的分离，由于简单蒸馏时气