文档介绍：第二节
金属的化学性质
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1、描述下列反应的实验现象
（1）铁在氧气中燃烧：
剧烈反应,放出大量的热 ，发出耀眼的白光。
以上三个反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?
剧烈反应，放出大量的热，火星四射，有黑色的物质生成。
结论：活泼性：镁>铝>铁
（2）铝在氧气中燃烧：
（3）镁在空气中燃烧：
剧烈反应,放出大量的热 ，发出耀眼的白光。
一、金属与氧气的反应
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常温下：镁、铝能跟空气中的氧气反应，而铁在常温下不与氧气发生反应,在高温下才与氧气发生反应
俗话说:真金不怕火炼,说明了金在高温下也不能与氧气发生反应。
根据以上根据上述事实，我们可判断出Fe Al Mg Au等金属的活泼程度，即金属活动性。镁、铝比较活泼，铁次之，金最不活泼。
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铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。
答：
写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
练一练
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1、金属的活泼性并不是完全相同，而是有强有弱 。
2、与氧气反应的难易可以判断金属的活泼性。
小结
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二、金属活动顺序
实验探究P62
Zn
Fe
Cu
Mg
向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
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二、金属活动顺序
实验探究P62
金属
现 象
反应方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
剧烈反应，产生大量的气泡
表面产生大量气泡，反应较为剧烈
产生少量气泡，反应较缓慢
无明显现象
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
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金属的分类
图为金属与盐酸的反应
活 泼 金 属
不 活 泼 金属
结论：金属的活泼性顺序：Mg >Zn>Fe>Cu
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Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
单质
化合物
单质
化合物
以上几个反应有什么特点：
它们都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
这 种
置换反应：
三、置换反应：
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判断下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
CO + CuO === Cu + CO2
△
高温
△
X
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