文档介绍：、物质的量及其单位:
1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。 它的单位是摩尔。
即：摩尔是表示物质的量的单位。 (mol)
2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有 阿伏加德罗常数个微粒，近似值为 >1023。
小结：物质的量 n ( mol) =N/Na
二、 摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位：
物质的质量(g)
小结：物质的量 n ( mol)=匸
摩尔质量(g / mol)
例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等？
三、 气体摩尔体积：
1、 固体和液体的摩尔体积：
2、 气体的摩尔体积：
气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。
定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是 ，这个体积叫做气体
摩尔体积。单位升/摩”。
小结：物质的量 n (mol) =V/Vm
四、 阿伏加德罗定律及其应用：
定义：在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子， 这就是阿
伏加德罗定律(即三同和一同)。
PV=nRT
V1 n1
V 2 n 2
21
n2
该定律的推论
推论1:同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即
推论2:同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即
推论3:同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之 比，即匹虫 5
m2 M 2 d2
推论4:同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即 卫1 M
V2 M1
推论5:混和气体平均分子量的几种计算方法：
(1)标准状况下，平均分子量 M
(••• d=M ) (1mol的物质所具有的质量)
⑵因为相对密度 D 鱼 M1,所以M1 DM2
d2 M 2
（3）摩尔质量定义法：
m总
M -（混合总质量除以混合总物质的量）
n总
总、
⑷物质的量或体积分数法:
M M A a% MB b%
M1 n1 M 2 n2 Mnnn
n总
M1V1 M2V2 M nVn
V总
总、
（三）应用举例
［例1］两个体积相等的容器，一个盛有 NO,另一个盛有N2和02,在同温同压下两个容
器内的气体一定具有相同的（ ）
（A ）原子总数 （B）质子总数 （C）分子总数 （D）质量
［例2］按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为
（A）7 : 2 （ B）7 : 3 （ C）7 : 4 （ D）6 : 4
［例3］在一个6升的密闭容器中，放入3升X （气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列 反应：4X （气）+3Y（气）=2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大， 则该反应方程式中的 n值是（ ）
（A）3 （ B）4 （C）5 （ D）6
［例4］下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是
A、相同质量、不同密度的 N2和C2H4 B、相同体积、不同密度的 CO和C2H4