文档介绍：硫硫的氢化物【学****目标】 1. 理解硫的物理性质和化学性质 2 .认识硫化氢具有毒性,理解硫化氢水溶液的弱酸性【学****内容】一、硫 1 、从硫的原子结构认识硫的化学性质(1) 硫元素的核电荷数为 16, 硫原子核外有 16 个电子,分3 个电子层, 最外层上有 6个电子; 原子半径较小。在化学反应中易获得 2 个电子( 或共用电子对偏近于硫原子) 而达到稳定结构, 显- 2价, 表现出硫的氧化性。①在一定条件下, 硫能与 Na 、 Mg 、 Al、 Zn 、 Fe、 Cu 、 Ag 、 Hg 等金属反应, 生成金属硫化物。 Mg +S????加热 MgS 2Al + 3S????加热 Al 2S 3 Hg +S????加热 HgS ②在加热条件下, 硫蒸气与 H 2 反应生成硫化氢。 H 2+S????加热 H 2S (2) 硫原子最外电子层上的6 个电子或其中的4 个电子在与某些非金属结合时, 形成的共用电子对偏远于硫原子, 从而使硫显+6 价或+4价, 表现出硫的还原性。如硫与氧、***、***等非金属的反应:S+ 2Cl 2????加热 SCl 4S+O 2????点燃 SO 2 SO 2 在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与 O 2 进一步反应生成 SO 3。(3) 硫元素有- 2、0、+4 、+6 等多种价态硫单质是硫的 0 价态, 在一些反应中其价态可以升高变为+4 价或+6价, 在另一些反应中其价态可以降低为- 2 价。所以硫单质既有氧化性又有还原性。但必须清楚, 硫的氧化性和还原性并不是均等的, 硫是较活泼的非金属单质, 在一般情况下主要表现出氧化性, 只有跟强氧化剂反应时才表现出还原性。在特殊情况下, 如硫与 KOH 溶液共热时, 硫本身既是氧化剂又是还原剂,( 通常称为歧化反应)。 3S+ 6KOH ????加热 2K 2S+K 2 SO 3+ 3H 2O 2 、硫的非金属性比氧和***都弱(1) 从原子结构上比较氧、硫、***三种元素的原子结构示意图分别为: 可知硫原子比氧原子多1 个电子层;Cl 原子与硫原子电子层数相同,但Cl 原子最外电子层上比氧原子多 1 个电子。其原子半径的大小为 S> 0,S> Cl 。因此氧原子和***原子得电子能力都大于硫, 即氧和***的氧化性都比硫强。也就是说, 硫的非金属性比氧和***都弱。(2) 从S、O 2、 Cl 2 与变价金属 Cu 、 Fe 反应生成物中金属的化合价来分析 2Fe + 3Cl 2????点燃 2 Fe Cl 33 ? Cu + Cl 2????点燃 Cu Cl 22 ? 3Fe + 2O 2????点燃 Fe 3O 4 (Fe 3O 4中2/3 的铁显+3价,1/3 的铁显+2价) 2Cu +O 2????加热 2 Cu O 2? Fe+S????加热 FeS 2? 2Cu +S????加热 Cu S 12 ?可知, Cl 2、O 2 能把 Fe、 Cu 氧化到高价态,而S 只能把 Fe、 Cu 氧化到低价态。说明 S 原子得电子能力比氧原子、***原子都差, 即硫的非金属性比氧和***都弱。(3) 从S、O 2、 Cl 2与H 2 反应的难易来分析 Cl 2与H 2 的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的 HC l 很稳定;O 2与H 2 的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H 2O 也很稳定;S 蒸气与H 2 在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的 H 2S 不稳定。可知硫的非金属性比氧和***都弱。(4)Cl 2、O 2 都可把氢硫酸中的硫置换出来。????S 2HCl SH Cl 22 氧化性 Cl 2>S????2S O2H S2H O 222 氧化性 O 2>S 可知硫的非金属性比氧和***都弱。二、硫化氢 1 、硫化氢的物理性质硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的气体, 密度比空气大, 有剧毒, 是大气污染物, 能溶于水( 通常情况下溶解度为 1∶ ) 。 2 、硫化氢的化学性质(1) 不稳定性 H 2S????加热 H 2+S (300 ℃时分解) (2) 可燃性 2H 2S+ 3O 2????点燃 2H 2O+ 2SO 2( 完全燃烧) 2H 2S+O 2????点燃 2H 2O+ 2S( 不完全燃烧) (3) 还原性 H 2S 中的硫元素为- 2价, 是硫的最低价态, 在化学反应中 S 2?的化合价只能升高, 不能降低, 因此 H 2S 有强还原性。如:H 2S+ Cl 2→ 2HCl +S (Br 2、I 2 有类似反应) H 2S+ 2FeCl 3→ 2FeCl 2+ 2HCl +S ?(4) 特殊性大量事实说明,H 2S与 FeSO 4、 MgSO 4、 NaNO 3、 AlCl 3、 ZnCl 2 等强酸盐的溶液不能发生反应, 这是符合弱酸不能与强