文档介绍：学业分层测评(五)
(提议用时：45分钟)
[学业达标]
1．相关电解NaCl水溶液，下列叙述正确是( )
A．电解时阳极得到Cl2，阴极得到钠
B．在阳极周围溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极周围溶液中滴入酚酞，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充足搅拌后溶液呈中性
【解析】 电解时阴极：2H＋＋2e－===H2↑(H＋由H2O提供后剩下OH－显碱性)，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(Cl2有一部分溶于水，呈强氧化性，滴入KI后生成I2)。
【答案】 B
2．下列相关离子交换膜电解槽叙述，错误是( )
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水(加少许NaOH)进入阴极室
C．阴极产物为NaOH和氢气
D．电解槽阳极用金属铁网制成
【解析】 离子交换膜电解槽阳极产物为Cl2，阴极为NaOH和H2。阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，若是铁做阳极，则Fe原子失去电子，阳极不会得到Cl2；阴极发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，需补充H2O，Na＋自阳极室进入阴极室后，和OH－形成NaOH。
【答案】 D
3．现在下列工艺过程没有直接使用离子交换技术是( )
A．硬水软化
B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水
D．海水中提取金属Mg
【解析】 海水中提取金属Mg基础过程为：海水氢氧化镁***化镁溶液***化镁晶体无水***化镁金属镁。
【答案】 D
4．下列说法错误是( )
A．电解饱和食盐水工厂能够生产盐酸
B．电解饱和食盐水在阴极区有NaOH生成
C．用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染
D．***碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业
【解析】 ***碱工业会产生三废(废气、废水、废渣)，故必对环境造成污染。
【答案】 C
5．***碱工业电解槽使用交换膜是( )
A．阴离子交换膜 B．阳离子交换膜
C．滤纸 D．塑料薄膜
【解析】 ***碱工业电解槽中，使用阳离子交换膜，预防Cl2和H2混合。
【答案】 B
6．在***碱工业中，原料盐中杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO除去次序不合理是( ) 【导学号：2893】
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH
【解析】 除杂标准是每一个试剂必需过量，不能引入杂质离子，或引入杂质离子利用后加试剂能除去。而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多钡离子除去，从而引入新杂质。
【答案】 D
7．用惰性电极电解未精制食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极周围出现食盐水浑浊现象。造成浑浊难溶物关键是( )
A．碳酸镁 B．硫酸钡
C．氢氧化镁 D．碳酸钡
【解析】 未精制食盐水中含Ca2＋、Mg2＋，电解时产生NaOH和Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀。
【答案】 C
8．取一张用饱和NaCl溶液浸湿pH试纸，两根铅笔芯做电极，接通直流电源，一段时间后，发觉a电极和试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误是( )
A．b电极是阴极
B．a电极和电源