文档介绍：第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
一、原子结构
原子核的构成
核电荷数（Z）==核内质子数==核外电子数==原子序数
2、 质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数 值，叫质量数。
(A-Z)个
核外电子
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量
原子AX
3、阳离子 aWm+ :核电荷数=质子数 ＞核外电子数，核外电子数=a— m 阴离子bYn-:核电荷数二质子数 ＜核外电子数，核外电子数=b + n
二、 核素、同位素
1、 定义
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
3、元素的相对原子质量
2、 同位素的特点
化学性质几乎完全相同
天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个 数百分比（即丰度）一般是不变的。
三、 核外电子排布
1、 电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小一一几率 电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小
2、 核外电子排布的规律：
1•电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）;
3•电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满 后，再排第二层，等等。
4 •最外层电子数则不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）
3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有 8个电子（He为2）处
于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
非金属性与金属性（一般规律）
电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属兀素
<4
易失
金属性
非金属兀素
>4
易得
非金属性
一、 元素周期表的结构
1•周期：周期序数=电子层数
七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
2族：
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 （或：主族序数=最外层电子数） 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个毗族（& 9、10三个纵行））
二、 元素性质与原子结构
1、碱金属元素
（1）在结构上：
结构异同：异：核电荷数：由小—大；
电子层数：由少—多；
同：最外层电子数均为1个。
最外层都有1个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层 数递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，金属性逐渐增强。
（2）碱金属元素在化学性质上的规律：
相似性：均能与氧气、与水反应，表现出金属性（还原性）；
4Li + O2 ==== 2LjO （白色、氧化锂）
2Na + O? ==== N^O?（淡黄色、过氧化钠）
2Na + 2復O === 2NaOH + H T
2K + 2協O === 2KOH + 射
递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反 应的剧烈程度逐渐增大；
（3）元素金属性判断标准
①、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。 置换出氢越容易，则 金属性越强。
、根据金属元素最高价氧