文档介绍：第一章 化学反响与能量
一、焓变(ΔH) ： 反响热
1．反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应
（1）.标记： △H（2）.单位：kJ/mol
：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反响。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反响。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
☆ 常见的放热反响： ① 所有的燃烧反响 ② 酸碱中和反响
③ 大多数的化合反响 ④ 金属与酸的反响
⑤ 生石灰和水反响 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反响：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的剖析反响
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反响 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变革。
②热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态（g,l,s分别体现固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq体现）
③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数更加，△H更加；反响逆向进行，△H改变标记，数值稳定
三、燃烧热
1．看法：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol体现。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反响水平：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1．看法：在稀溶液中，酸跟碱产生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，。
4．中和热的测定实验
五、盖斯定律
1．内容：化学反响的反响热只与反响的始态（各反响物）和终态（各生成物）有关，而与具体反响进行的途径无关，如果一个反响可以分几步进行，则各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是相同的。
2、运用：凭据盖斯定律，可以设计反响求出另一个反响的反响热。
第二章 化学反响速率和化学平衡
一、化学反响速率
1. 化学反响速率（v）
⑴ 界说：用来权衡化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变革
⑵ 体现要领：单位时间内反响浓度的淘汰或生成物浓度的增加来体现
⑶ 盘算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变革，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反响物的性质（决定因素）
② 条件因素（外因）：反响所处的条件
二、化学平衡2. 注意：（1）、参加反响的物质为固体和液体，由于压强的变革对浓度险些无影响，可以认为反响速率稳定。
（2）、惰性气体对付速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压稳定，各物质浓度稳定→反响速率稳定
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反响物浓度减小→反响速率减慢
（一）：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时，更组成身分浓度不再改变，到达外貌上静止的一种“平衡”，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征: 逆（研究前提是可逆反响） 等（同一物质的正逆反响速率相等）
动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡产生变革）
3、判断平衡的依据
判断可逆反响到达平衡状态的要领和依据
例举反响
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
殽杂物体系中
各身分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反响
速率的干系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p m