文档介绍：金属的化学性质图像专题第六章金属孙道朝 学****目标: 1分钟 :(相同质量) m克镁、铝、锌、铁,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量分别是多少? 并按照由大到小的顺序排列? (相对原子质量镁: 24 铝: 27 铁: 56 锌: 65 ) 一、等质量的不同金属与足量的酸反应的规律等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量: Al > Mg > Fe > Zn Mg + 2HCl = MgCl 2+H 2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl 3+ 3H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2+H 2↑ Fe + 2HCl = FeCl 2+H 2↑ 24 22 2 56 65 2×3 27 ×2mmm m 2m 24 2m 56 2m 65 6m 27×2 3m 27 x 1x 2x 3x 4 x 1=x 2=x 3=x 4= 等质量的不同金属与足量酸(盐酸或稀硫酸)反应,生成氢气的质量大小,取决于元素的化合价与该金属相对原子质量的比值。金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量= 金属元素的化合价×金属的质量金属的相对原子质量氢气的质量=讨论:等质量的金属、足量的酸,当生成物中金属元素化合价相同时,有什么规律? 等质量的金属、足量的酸,金属元素化合价相同时, 金属的相对原子质量越小,产生氢气越多 R + 2HCl = RCl 2+H 2↑设金属 R的相对原子质量为 Ar ,不同的金属 Ar 值不同设金属的质量为 m,m为定值。(假设 R的化合价为+2 ) 设生成氢气的质量为 X。 Ar2m X Ar2mX = X= 2m Ar 分子是定值, 分母越大, X越小, 分母越小, X越大, 等质量的金属、足量的酸,金属元素化合价相同时, 金属的相对原子质量越小,产生氢气越多 t1 t 2 t3 t 4 ●●●●其他信息: 活动性: Mg > Al > Zn > Fe ①反应时间越短,说明产生氢气的速度越快,越活泼. ②同一时间, 产生氢气的质量: Mg > Al > Zn > Fe ③只有当横坐标是时间,纵坐标是氢气的质量时,曲线越陡相应金属越活泼。(一定注意横坐标表示什么) 等质量的不同金属酸足量等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量: Al > Mg > Fe > Zn 讨论: 足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的盐酸反应,产生氢气的质量有什么关系? Mg + 2HCl = MgCl 2+H 2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl 3+ 3H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2+H 2↑ Fe + 2HCl = FeCl 2+H 2↑ 22 2 2×3 ×6 ×2 ×2 ×2 ×2 ×2 ×2 ×2 足量(过量)的金属与相同的量的酸反应,酸均因量不足而在反应中完全消耗,根据 H守恒,酸中的氢全部转化为氢气,可得出生成氢气一样多二、足量金属与等量的酸反应的规律足量的金属与相同量的酸反应,生成的氢气一样多图2 ●●●● t1酸等量、金属足量, 生成氢气质量相等, ①反应时间越短,说明产生氢气的速度越快, : Mg > Al > Zn > Fe 最先被消耗完②同一时间,产生氢气的质量: Mg > Al > Zn > Fe 酸均因量不足而在反应中完全消耗计算:镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得 m克的氢气时, 所消耗的金属质量分别是多少? 并按照由大到小的顺序排列? 三、不同金属与足量的酸反应产生等量氢气的规律