文档介绍：物质的量知识点小结
摩尔
物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是NA，×1023这个近似值。
摩尔质量
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1
使用摩尔这个概念时应注意的事项
摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。
摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或含54mole-等。
摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不是使用该粒子的中文名称。
4．气体摩尔体积（Vm）
①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：
5阿伏伽德罗定律及推论：
根据气体状态方程PV＝nRT＝可以得到以下定律和推论：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿伏伽德罗定律）
（2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。
(3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。＝D12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。
3、混合气体平均分子量的有关计算
（1）计算依据：
①1mol任何物质的质量（以g为单位时）在数值上与其式量相等
②1mol任何气体体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积相等
基本计算关系：M＝
（3）变换计算关系：①Mhun hun ＝ ② M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋… ③ M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……
（4）使用说明：①（2）的计算式适用于所有的混合物计算 ②（3）中的计算式只是用于混合气体的计算 ③（3）中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律
4、密度与相对密度
①计算表达式：＝ ②使用说明：A、适用于所有物质，不受物质状态限制，也适用于所有混合物 ；B、所有气体物质M＝Vm，标准状况下气体M＝
（2）相对密度
①计算表达式：D＝1/2＝M1/M2 ②使用说明：A、相对密度是同温同压下两种气体密度之比；B、既可以用于纯净气体之间的计算，也可用于混合气体之间的计算。
6．物质的量浓度
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为：
③单位：常用mol/L
④注意：溶液体积的计算及单位
10．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制步骤：
①计算所需溶质的量