文档介绍：生产实****报告
（化学分析）
班级应用化学132班
姓名
学号 5206
指导老师申屠超I蒋益花
浙江树人大学生物与环境工程学院
2015年7月9日
成品白酒的分析
一 . 实验目的
掌握白酒中总酸、总酯、总醛的测定原理和方法。
练****酸碱标准溶液的配制和浓度的滴定。
熟练掌握碱式滴定管的操作，掌握中和法的滴定，熟悉酚酞指示剂的使用和终点方法。
二．实验原理
（总酸）白酒中的总酸包括甲酸、乙酸、丁酸等脂肪和乳酸等。酸类是构成脂类的成分之一，它不仅是酒的呈味物质，而且酸对产品的质量关系甚大，酸量过大会使酒发酸、发涩，用化学分析法测得的白酒为白酒中的总酸，常以乙酸计，以酚酞为指示剂，采用标定的氢氧化钠进行直接中和滴定，其反应式为
RCOOH + NaOH ——RCOONa + H2O
总酸的计算公式为：
总酸=[C NaOH • V NaOH- MCH3COOH/5OOO呼 100
（总脂）用标准氢氧化钠溶液中和白酒中的游离酸，再加入一定量的标准氢氧化钠溶液使酯皂化，过量的氢氧化钠溶液再用标准的硫酸溶液进行返滴定，依据反应所消耗的标准硫酸溶液的体积，计算出总酯含量。
第一次加入氢氧化钠标准滴定溶液是中和样品中的游离酸：
RCOOH + NaOH> RCOONa + H2O
第二次加入氢氧化钠标准滴定溶液是与样品中的酯起皂化反应：
RCOOR+ NaOH — RCOO Na + R OH
加入硫酸标准滴定溶液是中和皂化反应完全后剩余的碱：
H2SO4 + 2 NaOH—Na2SO4 +2H2O
总酯的计算公式为：
总酯（g/100ml） =[（C NaOHX x M乙酸乙酯 /50000] x 100
（总醛）白酒中的醛类包括甲醛、乙醛、糖醛等。醛类毒性较大，但适量的醛类对酒的香味起到一定作用。甲醛、乙醛沸点比乙醇低，故去掉酒头能出去大部分醛类。用化学分析法测得的为白酒中的总醛，常以乙醛计，反应式如下：
CHCHO+NaHSOCBCH（OH）（SONa）
剩余的NaHSO与已知过量的I 2作用，其反应式为：
NaHSO3 + I 2 +H2O == NaHSO4+ 2HI
用 Na2S2O3 滴定剩余的碘，便可以测出白酒中的总醛量：
2 N a2S2 O3 +I 2 == Na2S4O6+2NaI
最后从空白试验值与酒样值之差求得醛含量：
总醛（g/100ml） =1/2 x CNa2S2O3（V Na2S2O酒样-V Na2S2O3空白）• M 乙醛 x 100/50000
三、实验仪器与试剂
仪器：碱式滴定管、电子分析天平、三角瓶、玻璃棒、量筒、试剂瓶（ 500mL、
1000ml）、称量瓶、移液管、烧杯、滴管、妍钵、冷凝管
试剂：固体NaOH（AR）、邻苯二甲酸氢钾（AR）、酚酞指示剂、白酒、无水硫代硫酸钠、浓盐酸、碳酸钠、 ***钾、碘化钾、浓硫酸、亚硫酸氢钠、 \L Na2S2O3 溶液、1:1HCL、固体KI、碘标准溶液（• L-1 ）、淀粉溶液（％）、NaHSO3 • L-1 ）、锥形瓶、碘量瓶
四、实验步骤
总酸
1、 mol • l的NaOH容液的配制：用干燥的小烧杯称取 2g氢氧化钠，置于烧杯中，溶于水并稀释至
500ml,配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
2、 NaOH标准溶液浓度的标定：准确称取（~）克邻苯二甲酸氢钾（预先在120°
烘 2 小时）于 250ml 三角瓶中，加 50ml 水溶解，再加入二滴百分之的酚酞指示
剂，用mol • NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退，即为终点。注：三份测定的相对平均偏差应小于 %，否则应重复测定。
3、 0．1％酚酞指示剂的配制：称取酚酞，溶于 90ml 乙醇中，加水至 100ml。
4、总酸测定：吸取酒样于250mL三角瓶中，加入100你、ml水和酚酞指示液2 滴，用 mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至微红色 , 为其终点，记录数据。
总酯
mol •盐酸的配制：用量筒量取浓盐酸，用水稀释至 500ml。
NaOH标准溶液浓度的标定：准确移取 25 ml盐酸标准溶液放入250ml的三角瓶中，加入二滴酚酞指示剂，用 NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退，即为终点。三份测定的相对平均偏差应小于 %，否则应重复测定。
4、吸取酒样于250mL三角瓶中，加入哪酞指示液2滴,以L氢氧化钠标准溶液滴定至微红色（切勿过量）, 再准确加入 mol/L 氢氧化钠标准溶液 mL, 装上冷凝管 , 于沸水浴上回流皂化半小时，取下冷却,然后用L盐酸标准溶液进行