文档介绍：1第五单元：质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容：参与化学反应各物质质量总和，等于反应后生成各物质质量总和。
说明：①质量守恒定律只适适用于化学改变，不适适用于物理改变；
②不参与反应物质质量及不是生成物物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中物质是否参与反应或物质（如气体）有没有遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子种类、数目、质量均保持不变（原子“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质种类一定变 微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵照标准：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子和1个氧分子化合生成2个 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量氢气和32份质量氧气完全化合生成36份质量水
4、化学方程式提供信息包含
①哪些物质参与反应（反应物）；②经过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参与反应各粒子相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式计算
三、化学反应类型
1、四种基础反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一个物质反应
②分解反应：由一个反应物生成两种或两种以上其它物质反应
③置换反应：一个单质和一个化合物反应，生成另一个单质和另一个化合物反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧反应
还原反应：物质失去氧反应
氧化剂：提供氧物质
还原剂：夺取氧物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸和碱作用生成盐和水反应
化学方程式
一：质量守恒定律
1：概念 。
2：反应前后各物质质量相等原因：在一切化学改变中，反应前后原子种类没有 ，原子数目没有 ，原子质量也没有 ，所以，化学反应前后各物质 肯定相等。
二：化学方程式
1：化学方程式：
2：化学方程式可表明[ ]
①反应物和生成物各是什么；②符合质量守恒定律；③反应物和生成物各物质之间质量比；④反应物和生成物之间分子(或原子)数关系。
A．①② B．①③ C．②④ D．全部可表明
3：化