文档介绍：；
=相对分子量与化学计量数的乘积;
=化学式前面的化学计量数之比；
6、气体反应物与气体生产物的体积比 读法：
=化学计量数之比。
质量守恒定律知识点总结 知识点一：
质量守恒定律
1 •参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学变化都遵循质量守恒定律。
（1） 不能用物理变化来说明质量守恒定律：如 2***加热变成2***，不能用来说明质量守 恒定律；
（2） 注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（3） 此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（4） 正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子， 原子又重新组合成新的分
子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没
有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和必然相等。
化学变化反应前后：
z 「原子的种类不变
微观q原子的数目不变 五个不变丿 I原子的质量不变
I 「元素的种类不变
宏观Y
I I反应物和生产物总质量不变
「物质种类一定改变〔宏观） 两个一定改变彳
I构成物质的粒子一定改变（撒观〕
知识点三：化学方程式一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
意义： 化学方程式“ C + 02 ’C02”表达的意义有哪些？
1、 表示反应物是
2、 表示生成物是
3、 表示反应条件是
4、 各物质之间的质量比
5、 各物质的粒子数量比
1•宏观： 碳和氧气在 点燃的条件下反应生成 二氧化碳；
2•微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成 1个二氧化碳分子
3•质量：每12份质量的碳和 32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二 氧化碳
各种符号的读法“ +”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产” 。例: 2H2+O2
2H2O表示哪些意义，怎么读?
2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例： A+02t CO2+H2O,则A中一定
含有 元素，可能含 元素
推断反应物或生成物的化学式：例： A+6O2=6CO2+6H2Q则A的化学式为 。
确定反应物或生成物的质量： 例：物质A分解成56 g B和44 gC，则反应了的A的质量
为 g。
3、将36***通电完全分解时，得到 4g氢气的同时，可以得到 — _g氧气；若已知在电解
水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为 g,则已发生电解的水的质量为 _g。
4 . g干燥纯净***酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热， 直至***酸钾完全分解为止。
冷却后，称得剩
，根据 定律，可知制得氧气 g。二氧化锰在反应中起 作用。
5、现有一反应 A+B=C,有10克A和5克B反应，结束后还剩余 3克A, B没有剩余，则生 成C的质量为 克。
6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。
内容
质量守恒定律
本质
原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变
对象
化学反应
实质
旧分壬*■原子■►新分