文档介绍：[第1章 化学反应和能量转化]
(满分100分 时间90分钟)
一、选择题(本题包含16小题，每题3分，共48分)
1．在生产和生活中，大家广泛利用着化学反应释放能量。下列说法正确是( )
A．物质发生化学改变并不一定全部伴伴随能量改变
B．用试验方法和理论方法研究反应热化学称为热化学
C．有能量改变全部是化学改变
D．任何反应中能量改变全部表现为热量改变
解析：物质发生化学改变时一定伴伴随能量改变，A错；灯泡发光过程中有能量
改变，但该过程不是化学改变，C错；化学反应中能量改变大部分表现为热量变
化，但也有其它能量改变，如热能、光能，D错。
答案：B
2．废电池污染引发大家广泛重视，废电池中对环境形成污染关键物质是( )
A．石墨 B．二氧化锰
C．锌 D．***
解析：废电池中重金属如镉、***等对环境会造成严重污染。
答案：D
3．中国某大城市今年夏季数次降下酸雨。据环境保护部门测定，该城市整个夏季酸雨pH
。在这种环境中铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁腐蚀叙述不正
确是( )
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B．发生电化学腐蚀时正极反应为
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时负极反应为Fe－2e－===Fe2＋
解析：因为该城市出现了严重酸雨，所以铁制品既能够直接和H＋反应生成H2，
也能够形成原电池，发生析氢腐蚀，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。
答案：B
4．(·海南高考)已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)
ΔH＝－ kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)
ΔH＝－ kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH为( )
A．＋ kJ·mol－1 B．＋ kJ·mol－1
C．－ kJ·mol－1 D．－ kJ·mol－1
解析：由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子除以2得：
Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)
ΔH＝(－ kJ·mol－1＋ kJ·mol－1)/2
＝－ kJ·mol－1。
答案：C
5．图为某反应焓变示意图，下列相关该反应说法中正确是( )
A．ΔH>0
B．X能量一定高于M
C．该反应为放热反应
D．该反应一定无须加热就能够发生
解析：反应物X、Y能量高于生成物M、N，该反应为放热反应，ΔH<0，放热反
应有时也需要加热才能够发生。
答案：C
6．相关图所表示装置叙述，正确是( )
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐步降低
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
解析：Zn比Cu活泼，Zn为负极Cu为正极，电流由铜片经导线流向锌片，Zn片
质量逐步降低，Cu片质量不停增加，Cu2＋在铜片表面得电子被还原为铜。
答案：D
7．化学用语是学****化学关键工具，下列用来表示物质改变化学用语中，正确是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为：
2Cl－－2e－===Cl2
B．氢氧燃料电池负极反应式：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，和电源正极相连是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀负极反应式：
Fe－3e－===Fe3＋
解析：电解饱和食盐水时，阳极上Cl－放电：2Cl－－2e－===Cl2；氢氧燃料电池负
极发生氧化反应，应是H2失电子；精炼铜时，粗铜和电源正极相连；钢铁发生电
化学腐蚀负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。
答案：A
8．把等物质量Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充足搅拌后，将
所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成物质是( )
A．H2 B．Ag
C．Cl2 D．O2
解析：将等物质量NaCl和AgNO3混合物放入水中，发生反应：NaCl＋
AgNO3===NaNO3＋AgCl↓，所得溶液为NaNO3和Na2SO4混合液，用石墨电极
电解时，实质是电解水，阳极上生成物质是O2。
答案：D
9．[双选题]下列说法正确是( )
A．钢铁因含杂质而轻易发生电化学腐蚀，所以合金全部不耐腐蚀
B．原电池反应是造成金属腐蚀关键原因，故不能用原电池原理来减缓金属腐
蚀
C．钢铁电化学腐蚀两种类型关键区分在于水膜酸性不一样，引发正极反应不