文档介绍：第二章
第一节化学反应速率
教学过程：
一、化学反应速率
：用单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示。
若浓度用物质量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率数学表示式为：
V == △C/ t 单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物量改变来表示，通常见单位时间内反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，其数学表示式可表示为
【例题】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，，求该反应化学反应速率。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始量（mol）： 1 3 0
2s末量（mol）： 1- 3-
改变量（mol）：
则 VN2==×2== mol/（L·s） VH2==×2== mol/（L·s）
VNH3==×2== mol/（L·s）
【明确】了解化学反应速率表示方法时应注意多个问题：
，而不是瞬时速率。
，通常全部取正值，所以化学反应速率通常为正值。
，用不一样物质来表示该反应速率时，其数值不一样，但每种物质全部能够用来表示该反应快慢。
，各物质反应速率之比等于方程式中系数比。即：
VN2 ：VH2 ： VNH3＝1 ：3 ：2
aA + bB＝cC + dD来说有：
VA ：VB ：VC ：VD ＝△CA ：△CB ：△CC ：△CD ＝△nA ：△nB ：△nC ：△nD
＝a ：b ：c ：d
，应选择同一物质来比较。比如：
可逆反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不一样情况下反应速率以下，其中反应进行得最快是（ B ）
A. VA＝·min B. VB＝.6 mol/L·min
C. VC＝ mol/L·min == mol/L·s
对化学反应速率要注意以下多个问题：
1、物质浓度是物质量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，所以反应速率和常见单位通常为mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。
2、化学反应速率可用反应体系中一个反应物或生成物浓度改变来表示，通常是以最轻易测定一个物质表示之，且应标明是什么物质反应速率。
3、用不一样物质表示同一时间反应速率时其数值可能不一样，但表示意义是相同，各物质表示反应速率数值有相互关系，相互能够依据化学方程式中各化学计量数进行换算：
对于反应来说，则有。
4、通常说在反应过程中全部不是等速进行，所以某一时间内反应速率实际上是这一段时间内平均速率。
二、外界条件对化学反应速率影响：
（一）在其它条件不变情况下，浓度对化学反应速率影响
【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物浓度，能够增大反应速率。
【原理性抽象】为何增大反应物浓度会影响反应速率呢？
（明确）当增加反应物浓度时，活化分子数量增加，有效碰撞频率增大，造成反应速率增大。
【对结论再了解】，和产物浓度关系不大 +bB cC + dD来说，正反应速率只取决于A、B两种物质浓度，和C、D两种物质浓度关系不大。而逆反应速率只取决于C、D两种物质浓度，和A、B两种物质浓度关系不大。增加A或B浓度只能够使正反应速率增大，不会影响逆反应速率。 和纯液体浓度是一个常数，所以增加这些物质量，不会影响反应速率。
【应用】，以减缓太快反应速率。
2. 制Fe（OH）2时，经过降低NaOH溶液含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化速率。
（二）在其它条件不变情况下，压强对化学反