高中化学复习：电化学基础知识.docx

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高中化学复习：电化学基础知识
电化学基础知识
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高中化学复习：电化学基础知识
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•自学感悟
1•原电池与电解池的比较
原电池
电解池
(1)定义
化学能转变成电能的装置
电能转变成化学能的装置
(2)形成条件
合适的电极、合适的电解质溶 液、形成回路
电极、电解质溶液(或熔融的 电解质)、外接电源、形成回路
(3)电极名称
负极
正极
阳极
阴极
(4)反应类型
氧化
还原
氧化
还原
(5)外电路电子流向
负极流出、正极流入
阳极流出、阴极流入
2•电解规律的应用
采用惰性电极 从NO3、H+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解:
两极分别放出 H2和02,电解质的化学式是 HN03、Ba(NO3)2。
阴极析出金属，阳极放出 02，电解质的化学式是 AgN0 3。
两极分别放出气体，且体积比为 1 : 1,电解质的化学式是 HCI、BaCb。
⑵在50 mL mol • L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发) 。则：
若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度不变。
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若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 Zn-2e-====zn2+,溶液中Cu2+浓度变小。
(3)如不考虑 H+在阴极上放电，当电路中有 mol电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应 式是
Cu2++2e- ====Cu。
理解•要点诠释
考点1原电池原理及应用
原电池是一种由化学能转变成电能的装置。其本质是通过自发进行的氧化还原反应，使反应中电子转移而产生电 流。反应中的氧化