文档介绍：第六章氧族元素环境保护氧族元素在元素周期表中的位置 OS Se Te Po F Cl Br I At Li Na K Rb Cs Fr 一、氧族元素(一)氧族元素的原子结构 1 、ⅥA 族元素:氧( O)硫( S)硒( Se)碲( Te)钋( Po ) 等几种元素原子结构示意图 OS Se Te (二)氧族元素的性质 1、相似性: 最外层 6个电子,表现出非金属性常见化合价: -2, +4 , +6 氧化物: RO 2和 RO 3型氧化物( O除外),其对应的水化物分别为 H 2 RO 3和H 2 RO 4型两种酸。氢化物:能形成 H 2R型气态氢化物( Te 不能与 H 2直接化合),它们的水溶液均呈酸性( H 2O 除外) 随着电子层数的增加,原子半径依次增大,非金属性依次减弱。 2、递变性: 问题: 根据氧族元素的原子结构特点和递变规律,运用元素周期律理论推测氧族元素性质的相似性和递变性。其实,氧族元素的原子在与其他原子化合时,除了能从其他原子那里获得 2个电子,生成-2价的化合物外,它们原子的最外层的 6个电子或其中的4个电子一般也可以发生偏移,生成+6 价或+4 价的化合物,故它们的氧化物有 RO 2和 RO 3两种, 其对应的水化物分别为 H 2 RO 3和H 2 RO 4型两种酸。于是我们有下面的结论: 返回问题: 怎样根据客观事实来判断元素的非金属性的强弱? 预测: 从 O ? Te ,单质与氢化合的难易。 O 2与H 2点燃或放电可反应, H 2O稳定, 1000 ℃时开始分解。 S与H 2,444 ℃以上反应, H 2 S300 ℃开始分解。 Se与H 2 ,513 ℃以上反应, H 2 Se稍加热即开始分解。 Te与H 2不能直接化合, H 2 Te低温时就分解。结论:稳定性:H 2O﹥H 2 S ﹥ H 2 Se ﹥ H 2 Te 酸性:H 2 SO 4﹥ H 2 SeO 4﹥ H 2 TeO 4 思考: 1、已知 H 2 S H 2 Se H 2 Te 溶于水均成酸性, 判断它们的酸性强弱,并说出判断依据。影响同族元素氢化物的水溶液的酸性的因素很多,但主要取决于 H 2R中的 R对 H 的束缚能力大小( R与 H 直接相连) R对 H 的束缚能力越小,释放 H 就越容易,酸性就越强。从 O到 Te,原子半径递增,得电子能力递减,对 H 的束缚能力递减,释放 H 的能力递增,所以氢化物水溶液的酸性逐渐增强,即 H 2S﹤ H 2 Se﹤ H 2 Te,如同 HF ﹤ HCl ﹤ HBr ﹤ HI ﹢﹢﹢﹢﹢﹢ 2、氧族元素中 O,S具有显著的非金属性, Se 是半导体, Te 能导电,这反映了什么规律? 这是元素周期律的具体体现,即同主族元素,从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 S﹢O 2 SO 2 2Na ﹢ S Na 2S (常温化合并爆炸) 3S ﹢ 2 Al Al 2S 3 S ﹢ 2 Ag Ag 2S S﹢ Hg Hg S 具体实例点燃▲▲