文档介绍：稀溶液法测定偶极矩
【实验目的】
(1) 掌握溶液法测定偶极矩的主要实验技术。
(2) 了解偶极矩与分子电性质的关系。
(3) 测定正丁醇的偶极矩。
【实验原理】
(1) 偶极矩与极化度
分子结构可以近似地看成是由电子云和分子骨架(原子核及内层电子)所构成。由于空间构型的不同，其正负电荷中心可以是重合的，也可以不重合。前者称为非极性分子，后者称为极性分子。

图1电偶极矩示意图图2极性分子在电场作用下的定向
1912年德拜提出“偶极矩” 的概念来度量分子极性的大小，如图1所示，
其定义是 ①
式中，q是正负电荷中心所带的电量； d为正负电荷中心之间的距离；是一个向量，其方向规定为从正到负。因分子中原子间的距离的数量级为10-10m，电荷的数量级为10-20C，所以偶极矩的数量级是10-30C·m。
通过偶极矩的测定，可以了解分子结构中有关电子云的分布和分子的对称性，可以用来鉴别几何异构体和分子的立体结构等。
极性分子具有永久偶极矩，但由于分子的热运动，偶极矩指向某个方向的机会均等。所以偶极矩的统计值等于零。若将极性分子置于均匀的电场E中，则偶极矩在电场的作用下，如图2所示趋向电场方向排列。这时我们称这些分子被极化了。极化的程度可用摩尔转向极化度P
μ来衡量。Pμ与永久偶极矩的μ的平方成正比，与绝对温度T成反比。
②
式中：k为玻兹曼常数，A为阿伏加德罗常数。
在外电场作用下，不论极性分子或非极性分子，都会发生电子云对分子骨架的相对移动，分子骨架也会发生形变。这称为诱导极化或变形极化。用摩尔诱导极化度P诱导来衡量。显然P诱导可分为二项，即电子极化度Pe和原子极化度Pa，因此
P诱导=Pe+Pa
如果外电场是交变场，极性分子的极化情况则与交变场的频率有关。当处于频率小于1010HZ的低频电场或静电场中，极性分子所产生的摩尔极化度P是转向极化、电子极化和原子极化的总和。
P = Pμ+ Pe +Pa
如何从测得的摩尔极化度P中分别出Pμ的贡献呢？介电常数实际上是在107HZ以下的频率测定的，测得的极化度为 Pμ+ Pe +Pa。若把频率提高到红外范围（约1011～1014 HZ），分子已经来不及转向，此时测得的极化度只有Pe和Pa的贡献了。所以从按介电常数计算的P中减去红外线频率范围测得的极化，就等于Pμ，在实验上，若把频率提高到可见光范围，则原子极化也可以忽略，则在可见光范围：
Pμ =P -( Pe +Pa) ≈ P - Pe
（2）摩尔极化度的计算
克劳休斯、莫索和德拜从电磁场理论得到了摩尔极化度P与介电常数 ε 之间的关系式。
③
式中，M为被测物质的摩尔质量；ρ 为该物质的密度；ε 是介电常数。
但式③是假定分子与分子间没有相互作用而推导得到的。所以它只适用于温度不大低的气相体系，对某种物质甚至根本无法获得气相状态。因此后来就提出了用一种溶液来解决这一困难。溶液法的基本想法是，在无限稀释的非极性溶液中，溶质分子所处的状态和气相时相近，于是无限稀释溶液中的溶质的摩尔极化度就可以看作是式③中的P。
在稀溶液中，若不考虑极性分子间相互作用和溶剂化现象，溶剂和溶质的摩尔极化度等物理量可以被认为是具有可加性。因此，式③可以写成：
④
式中，下标1表示溶剂；下标2表示溶质；x1表示溶剂的摩尔分数；x2表示溶质的摩尔分数；表示溶剂的摩尔极化度；表示溶质的摩尔极化度。
对于稀溶液，可以假设溶液中溶剂的性质与纯溶剂相同，则
⑤
⑥
Hedestrand 首先推导出经验公式，指出在稀溶液中溶液的介电常数和密度可以表示为
⑦
⑧
因此
⑨
做ε1，2-x2图，根据式④由直线测得斜率a，截距ε1；作ρ1,2 -x2图，并根据式 ⑧由直线测得斜率b，截距ρ1