文档介绍：化学必修1知识点
主题1 认识化学科学
一化学科学发展史
1分析空气成分的第一位科学家 一一拉瓦锡； 2近代原子学说的创立者一一道尔顿（英国）； 3提出分子概念一一何伏加德罗（意大利）；
4候氏制碱法一一候德榜（1926年所制的 红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5金属钾的发现者一一戴维（英国）； 6 C12的发现者一一舍勒（瑞典）；
7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家 一一张青莲； 8元素周期表的创立者一一门捷列夫（俄国）；
9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家 一一维勒（德国）； 11镭的发现人一一居里夫人。 12人类使用和制造第一种材料是 一一陶瓷
10苯是在1825年由英国科学家一一法拉第首先发现，德国化学家一一凯库勒定为单双键相 间的六边形结构，简称凯库勒式；
二化学基本概念
分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
（1） 离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、0H
（2） 存在离子的物质：①离子化合物中:NaCl、CaCb、N&SO… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液等
元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（1） 元素与物质、分子、原子的区别与联系 ：从宏观看物质是由元素组成的；从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。
（2 ）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同） 同素异形体。
同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如 H有三种同位素：「H、 氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等
同素异形体：由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。 （1）常见同素异形体：红磷与白磷;O2与Q;金刚石与石墨。
（2 ）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
18同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差 1个或者若干个CH原子团的化合物互称为同系物。
1H、 沖（氕、氘、氚）。
核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
（1 ）同种元素可以有若干种不同的核素。
（2） 同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的
原子团：原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中， 原子团作为一个集体参加 反应。原子团包括： 复杂离子如：酸根离子，有机基团。
物理变化和化学变化
物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化 ：变化时有其他物质 生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成 ，伴有放热、发
光、变色等现象
变化本质：旧键断裂和新键生成或转移电子等。 二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物 质形态、状态的变化。
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点 ；
纯净物：由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。 由同素异形体组成的物质为混合物， 如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的
物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。
化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度，化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物 ; 电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
酸：电离理论认为：电解质电离出的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸。
常见强酸如:HCIO4、H 2SO、HCI、HBr、HI、HNO … 常见弱酸如：H2SO、FPO、HF、HNO CMCOO、HCIO、H2CO、fSiOs、HAIQ…
碱：电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物叫碱。
常见强碱 如:NaOH KOH Ca（OH）、Ba（OH）2 … 常见弱碱如： Mg（OH）、AI（OH）3、Fe（OH）3 …
盐：电离时生成金属阳离子（或 NH+ ）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐
酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐）
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物， 按性质分：不成盐氧化物、成盐 19同分异构体：简