文档介绍：化学选修4
第一章化学反应与能量
一、熔变反应热
•反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
•恰变（AH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号:Ah （2）.单位:kJ/mol
产生原因：化学键断裂一一吸热化学键形成一一放热
放出热量的化学反应。（放热〉吸热）Ah为或△h<o
吸收热量的化学反应。（吸热 >放热）Ah为"+”或△h>o
☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：① 晶体Ba（OH）2- 8也0与NHQ② 大多数的分解反应
以巴、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④披盐溶解等
小结:
1s化学键断裂，吸收能量；
化学键生成，放出能量
2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△ H为或小于0
反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△ H为“+”或大于0
3、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时
所吸收的总能量之差
二、热化学方程式
4•概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式 •
2•意义:既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化
书写化学方程式注意要点：
热化学方程式必须标出能量变化。
热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g」,s分别表示固态，液态,
气态，水溶液中溶质用aq表示）
热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
各物质系数加倍，Ah加倍；反应逆向进行，Ah改变符号，数值不变
三、燃烧热
1 .概念：25 °C, 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。
※注意以下几点：
研究条件：101 kPa
反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 c元素转化为CO2,而不是co； H元素转
化为 H2O(I),而不是 H2O(g), N 元素转化为 N2。女口： H2(g)+论 02(g) = H2O(I);Z\H =- kJ/mol
燃烧物的物质的量：燃料是以伽。1作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；
研究内容:放出的热量。(△*(),单位kJ/mol )
四、中和热
.概念:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol NQ这时的反应热叫中和热。
•强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H 2O⑴ △!■!=-
•弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的。
中和热的测定实验
高中化学笔课堂选繆
五、盖斯定律
「内容：化学反应的反应热亘反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步底的反应热是相同的。
a :若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△ H,而从终态（L）到始态（S）的反应热
为△ H；这两者和为0。
即ZkH+ A H= 0
b:若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。
即△ H= △ H1+ A H2+ A H3+
c:若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
第二章化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
（V）
（1）定义：用来衡量化学反应的快慢单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式WdZ （u :平均速率，A C :浓度变化,
⑷影响因素：
A t :时间)单位:mol/ (Ls)
决定因素（内因）:反应物的愤（决定因素）
条件因素（外因）：反应所处的条件
应用中应注葡题
①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）
时间间隔越短在这段时间堂的
对某一具体化学反应来说在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。用各物质表示
的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比
气体的物质的量
、气体的浓度用容器的体积 _
来表示
、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，反应速率都为正数