文档介绍：项目1：缓冲溶液配制及 pH 测定
试验目标
学会标准缓冲溶液配制方法，并验证其性质。
2. 练****吸量管使用方法。
二、试验原理
缓冲原理：缓冲溶液含有抵御外来少许酸、碱或稀释干扰，而保持其本身 pH 基础不变能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成份，共轭碱是抗酸成份，缓冲溶液 pH 计算公：
配制一定 pH 缓冲溶液标准：选择适宜缓冲系，使缓冲系共轭酸 pKa 尽可能和所配缓冲溶液 pH 相等或靠近，以确保缓冲系在总浓度一定时，含有较大缓冲能力；配制缓冲溶液要有合适总浓度，通常情况下，～。
缓冲溶液pH除了关键决定于pKa(pKb)外，还和盐和酸（或碱）浓度比值相关，若配制缓冲溶液所用盐和酸（或碱）原始浓度相同均为c，酸（或碱）体积为Va(Vb)，盐体积为Vs，总体积为V，混合后酸（或碱）浓度为，盐浓度为，则
所以缓冲溶液pH可写为
配制缓冲溶液时，只需根据计算值量取盐和酸（或碱）体积，混合后即可得到一定pH缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小尺度。为了取得最大缓冲容量，应控制，盐和酸（或碱）浓度大，缓冲容量亦大。
仪器和药品
仪器：烧杯，量筒，吸量管，试管等。
试剂：pH=4HCl溶液、pH=10NaOH溶液、 HAc、 NaAc、 NaOH、 HCl 、 Na2HPO4、NaH2PO4溶液、精密 pH 试纸，广泛 pH 试纸。
试验步骤
1. 缓冲溶液配制
甲、乙、丙三种缓冲溶液组成以下表。如配制三种缓冲溶液各10mL，计算所需各组分体积，并填入表中。
根据表1中用量，用10mL量筒（或吸量管）配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已经编号3支试管中，用广泛pH试纸测定所配制缓冲溶液pH，填入表中，试比较试验值和计算值是否相符。
表1 缓冲溶液理论配制和试验测定
pH=pKa-lgna/nb
4=-(10-x)
=lgx/(10-x)
=x/10-x
2. 缓冲溶液性能
（1）缓冲溶液对强酸强碱缓冲能力
①在两只试管中各加入3mL蒸馏水，用广泛pH试纸测定其pH， NaOH溶液，再用广泛pH试纸测定其pH。
②将试验1中配制甲、乙、丙三种溶液依次各取3mL，每种取两份，共取6份， NaOH溶液，用广泛pH试纸测定其pH并填入表2。
蒸馏水
蒸馏水+