文档介绍：课题1 质量守恒定律
知识点一、质量守恒定律
1、 含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律 只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量 不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变” ）。
3、 化学反应前后
（1） 一定不变-宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2） 一定改变一宏观：物质的种类一定变
-微观：分子种类一定变
（3） 可能改变：分子总数可能变
考点1质量守恒定律的含义
1、下列叙述正确的是（）
A、因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等
B镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增大
C 100g酒精和100***混合在一起，质量等于200g,符合质量守恒定律
D氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量
考点2质量守恒定律的微观解释
1、 化学反应前后肯定没有变化的是（）
原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A、①②④⑥ B 、①③⑤ C 、①③④⑥ D 、①③④⑤⑥
2、 化学反应前后可能发生变化的是（）
A、物质的总质量 B、元素种类C、原子数目 D 、分子数目
知识点二质量守恒定律的应用
质量守恒定
律的应用
1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和；
2、 根据化学反应前后元素的种类不变，先确定肯定含有的元素， 再通过计算确定是否含有可能含有的元素；
3、 原子的种类和数目在化学反应前后都不变
考点1解释一些化学变化中的质量变化 点燃
1在2Mg+O2===2Mg的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（）
A、氧气的质量 ＞氧化镁的质量B、氧气的质量 ＜氧化镁的质量
C、氧气的质量=氧化镁的质量 D 、无法判断
2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。图中能正确表示容器中所有物质的总质量（ m与时
A B C D
考点2推断化学反应中反应物或生成物中的组成元素
1实验证明M气体在空气中燃烧有水生成。仅根据此结果，对 M的成分推测正确的是（）
A M是氢气 B 、M是甲烷 C、M含有氢元素 D、M含有氢、氧两种元素
2、为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需 要进行的实验有（）
用无水硫酸铜检验是否有水生成 ②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成
③用带火星的木条检验氧气 ④测定水和二氧化碳的质量
A、①②③ B 、①②④ C、②③④ D、①②③④
考点3推断化学反应中某物质的化学式
1 2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了 “绿色奥运”的理念。反应
的化学方程式是： CaH 8+5Q点CO 2+4HO,贝U a的值为
A、1 B 、2 C 、3 D 、4
2、用酸性高锰酸钾溶液可以测定居室内甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是：
4KMn®5ChQ+6HSO===2KSQ+4MnS4+5X+11HQ,其中 X 的化学式为（）
A、CO B 、CO C、HCO D 、KCO
考点4推断化学反应中某物质的质量
1在一密闭容器中，盛放A B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化下:
物质
A
B
C
新物质D
反应前物质质量/g
30
30
30
0
反应后物质质量/g
待测
33
0
22
关于此反应，下列认识不正确的是（）
A、 C物质中所含有的元素种类是 A B、D三种物质中所有元素种类之和
B、 变化后待测的A质量为5g C、该变化的基本反应类型是分解反应 D、A物质由可能是单质
知识点三化学方程式
1含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。
2、 表示的意义：
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比二各物质的相对分子质量X各化学式前面
的系数的积的比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H2+ O2点燃■ 2H 2O为例
表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
表示氢气、氧气与水的质量比为 4: 32: 36
表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 2: 1: 2
3、 化学方程式的 读法 以2H+ Q =点燃H 20为例
从反应物、生成物