文档介绍：第二章 《化学反应速率和化学平衡》知识点总结
量为 3 mol，用 D 表示的化学反应速率 v(D) 为 mol ·L
－1
·min
－1
。
计算：
一、化学反应速率
(1)5 min 末 A 的物质的量浓度为 ____________________________________________ 。
1. 化学反应速率（ v）
(2)前 5 min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为_________________________________ 。
⑴ 定义：用来 衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
(3)化学方程式中 n 值为 _____________________________________________________ 。
⑵ 表示方法： 单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
⑶ 计算公式： v=Δc/Δt（ υ：平均速率，Δ c：浓度变化，Δ t：时间）单位： mol/ （L·s）
－1 －1
①v(A)＝5 mol ·L
·min
②v(B) ＝6 mol ·L
－1
·min
－1
⑷ 影响因素：
③v (C)＝ mol ·L
－1 － 1
·min
－1 －1
④v(D)＝8 mol ·L
·min
① 决定因素（内因） ： 反应物的性质（ 决定因素 ）
其中反应速率最快的是 ______________(填编号 )。
② 条件因素（外因） ： 反应所处的条件
二、化学平衡
2.
（一） ：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分
浓度不再改变，达到表面上静止的一种 “平衡 ”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
※注意：
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
混合物体系中 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
（2）、惰性气体对于速率的影响
各成分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ①恒温恒容时：充入惰性气体→各物质浓度不变→反应速率不变
④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡
②恒温恒压时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 V(正)=V(逆) 平衡
练****1：锌和稀硫酸反应，向反应混合溶液中加入下列物质，判断正确的是 （ ）
②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则 V(正)=V(逆) 平衡
A. 加入醋酸钠固体，反应速率加快
正、逆反应
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n: