文档介绍：氢氧燃料电池性能测试试验汇报

学号：
姓名：冯铖炼
指导老师：索艳格
试验目标
了解燃料电池工作原理
经过统计电池放电特征，熟悉燃料电池极化特征
研究燃料电池功率和放电电流、燃料浓度关系
熟悉电子负载、直流电源操作
工作原理
氢氧燃料电池以氢气作燃料为还原剂，氧气作氧化剂氢氧燃料电池，经过燃料燃烧反应，将化学能转变为电能电池，和原电池工作原理相同。
氢氧燃料电池工作时，向氢电极供给氢气，同时向氧电极供给氧气。氢、氧气在电极上催化剂作用下，经过电解质生成水。这时在氢电极上有多出电子而带负电，在氧电极上因为缺乏电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧反应过程就能连续进行。
工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（氧气）。氢在负极上催化剂作用下分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电负载就接在外部电路中。在正极上，氧气同电解液中氢离子吸收抵达正极上电子形成水。这正是水电解反应逆过程。
氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内装置氢氧燃料电池反应物全部在电池外部它只是提供一个反应容器
氢气和氧气全部能够由电池外提供燃料电池是一个化学电池，它利用物质发生化学反应时释出能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其它化学电池如锌锰干电池、铅蓄电池等是类似。不过，它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其它一般化学电池不大一样。因为它是把燃料经过化学反应释出能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。
具体地说，燃料电池是利用水电解逆反应"发电机"。它由正极、负极和夹在正负极中间电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗透多孔板而形成，正发展为直接使用固体电解质。
工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用成份为氧气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。当氢离子进入电解液中，而电子就沿外部电路移向正极。用电负载就接在外部电路中。在正极上，空气中氧同电解液中氢离子吸收抵达正极上电子形成水。这正是水电解反应逆过程。此过程水能够得到反复利用，发电原理和可夜间使用太阳能电池有异曲同工之妙。
燃料电池电极材料通常为惰性电极，含有很强催化活性，如铂电极、活性碳电极等。
利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不停地向外部输电，所以也可称它为一个"发电机"。
通常来讲，书写燃料电池化学反应方程式，需要高度注意电解质酸碱性。在正、负极上发生电极反应不是孤立，它往往和电解质溶液紧密联络。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种：
若电解质溶液是碱、盐溶液则
负极反应式为：
正极反应式为：
若电解质溶液是酸溶液则
负极反应式为：
正极反应式为：
总反应方程式为：
在碱溶液中，不可能有H+出现，在酸溶液中，不可能出现OHˉ。
试验步骤
连接电子负载，测量开路电压
将燃料电池阴阳极和电子负载正负