文档介绍：钠铝及重要化合物知识点小结（★为必背方程式）
一、钠及其化合物
（一）钠 Na
1、 单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 ★
2、 单质钠的化学性质：
钠与。2反应
常温下：4Na + O 2= 2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变 暗）
加热时：2Na +。2== Na2O2 ★（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2。）
钠在空气中的变化过程： Na > Na2O > NaOH > W2CO3 TOH2O （结晶）一-> NazCOs （风化），最终得
到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成 Na?。），跟着变成白色固体
（NaOH），然后在固体表面出现小液滴（ NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是 NazCOs）。
钠与出0反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + Hzf ★离子方程式：2Na + + 2出0 = 2Na ++ 2OH「+ 出匸（注意配平）
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚
酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游 ——生成氢气；响 ——反应剧烈；熔 ——钠熔点低；红 ——生成的 NaOH遇酚酞变红”。
钠与盐溶液反应
如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H20反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：
2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2 f CUSO4+ 2NaOH = Cu（OH） 2 J+ Na2SO4
总的方程式：2Na+ 2出0+ CuSO4= Cu（OH） 2 J+ Na2SO4 + 出!★
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
钠与酸反应：2Na+ 2HCl = 2NaCl +出f （反应剧烈） 离子方程式：2Na+ 2H + = 2Na++
3、 钠的存在：以化合态存在。
4、 钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
^通电
5、 工业制钠：电解熔融的 NaCI: 2NaCI（熔融） 2Na + Clzf*
6、 钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；
钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；
钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
Na2O + H 20 == 2NaOH , ★
V Na20 + CO 2 == Na2CO3, ★
-Na2O + 2HCI == 2NaCI + H 2O .★
（二）氧化钠和过氧化钠
1、 Na2O
白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性:
另外：加热时，2Na2O + 02 == 2Na2O2
2、Na2O2 :淡黄色固体是过氧化物，易与水和二氧化碳反应。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O 2 ★； 2Na2O2 + 2CO 2 == 2Na2CO3 + O2 ★（作供氧剂）。
因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验： Na2O2和水反应后的溶液中
滴加酚酞，变红后又褪色。
（三）钠盐：Na2C