文档介绍：第一章 氮族元素
一、氮族元素 N（氮）、P（磷）、As（***）、Sb（锑）、Bi（铋）
相同性
递变性
结构
最外层电子数全部是5个
原子半径随N、P、As、Sb、Bi次序逐步增大，查对外层电子吸引力减弱
性质
最高价氧化物通式为：R2O5
最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4
气态氢化物通式为：RH3
最高化合价+5，最低化合价-3
单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As,金属性：Sb<Bi
最高价氧化物对应水化物酸性逐步减弱
酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4
和氢气反应越来越困难
气态氢化物稳定性逐步减弱
稳定性：NH3>PH3>AsH3
二、氮气（N2）
1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N （分子里N≡N键很牢靠，结构很稳定）
2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度和空气靠近（所以搜集N2不能用排空气法！）
点燃
放电
3、化学性质：(通常氮气化学性质不活泼，极难和其它物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中共价键断裂，从而和部分物质发生化学反应)
催化剂
高温、高压
N2+3H2 2NH3 N2+O2＝2NO 3Mg+N2 ＝Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮固定：将氮气转化成氮化合物，如豆科植物根瘤菌天然固氮
三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）
N2O—笑气 ***酸酐—N2O5 亚***酸酐—N2O3 关键大气污染物—NO NO2
NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O2＝2NO2
NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾关键原因
3NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NO2 N2O4(无色) 302 ＝ 2O3(光化学烟雾形成)
判别NO2和溴蒸气方法:可用水或***银溶液(具体方法及现象从略)
NO、NO2、O2溶于水计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3进行计算
四、磷
白 磷
红 磷
不一样点
1．分子结构
化学式为P4，正四面体结构，
化学式为P，结构复杂，不作介绍
2．颜色状态
白色蜡状固体
红棕色粉末状固体
3．毒性
剧毒
无毒
4．溶解性
不溶于水，可溶于CS2
不溶于水，不溶于CS2
5．着火点
40℃
240℃
6．保留方法
保留在盛水容器中
密封保留
相同点
1．和O2反应
点燃
点燃
点燃
点燃全部生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5
点燃
点燃
热水
P2O5 + H2O 2HPO3(偏磷酸，有毒) P2O5 + 3H2O 2H3PO4(无毒)
2．和Cl2反应
(少许)
(过量)
2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5
转化
加热到416℃升华后,冷凝
隔绝空气加热到260℃
白磷 红磷
五、氨气
1、物理性质：无色有刺激性气味气体，比空气轻，易液化(作致冷剂)，极易溶于水(1:700)
2、分子结构：电子式： 结构式： （极性分子，三角锥型，键角107°18′）
催化剂
3、化学性质：NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH-
（注意喷泉试验、NH3溶于水后浓度计算、加热成份、氨水和液氨）
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加热
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟，检验氨气) 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
4、试验室制法（关键试验） 2NH4Cl+Ca(OH)2＝2NH3↑+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式？）
发生装置：固+固（加热）→气，同制O2 搜集：向下排空气法（不能用排水法）
检验：用湿润红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸玻璃棒靠近容器口（产生白烟）
干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不能用浓硫酸、无水***化钙、P2O5等干燥剂]
注意事项：试管口塞一团棉花（预防空气对流，影响氨纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿棉花（吸收多出氨气，预防污染大气）
氨气其它制法：加热浓氨水，浓氨水和烧碱（或CaO）固体混合等方法
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5、铵盐 白色晶体，易溶于水，受热分解，和碱反应放出氨气（加热）。
NH4Cl＝NH3↑+HCl↑(NH3+HCl＝NH4Cl) NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑(写出碳酸铵分解反