文档介绍：第一部分 化学基础概念和基础理论
一．物质组成、性质和分类：
（一）掌握基础概念
1．分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质一个微粒。
（1）分子同原子、离子一样是组成物质基础微粒．
（2）按组成份子原子个数可分为：
单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2．原子
原子是化学改变中最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生改变。
（1）原子是组成一些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子基础微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成。
3．离子
离子是指带电荷原子或原子团。
（1）离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
（2）存在离子物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…
4．元素
元素是含有相同核电荷数（即质子数）同—类原子总称。
（1）元素和物质、分子、原子区分和联络：物质是由元素组成（宏观看）；物质是由分子、原子或离子组成（微观看）。
（2）一些元素能够形成不一样单质（性质、结构不一样）—同素异形体。
（3）多种元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素
是指同一元素不一样核素之间互称同位素，即含有相同质子数，不一样中子数同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素
核素是含有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察一类原子。
（1）同种元素、能够有若干种不一样核素—同位素。
（2）同一个元素多种核素尽管中子数不一样，但它们质子数和电子数相同。核外电子排布相同，所以它们化学性质几乎是相同。
7．原子团
原子团是指多个原子结合成集体，在很多反应中，原子团作为一个集体参与反应。原子团有几下多个类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、含有不成价电子原子团，如甲基游离基 · CH3）。
8．基
化合物中含有特殊性质一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉一些原子或原子团后剩下原子团。
（1）有机物官能团是决定物质关键性质基，如醇羟基（—OH）和羧酸羧基（—COOH）。
（2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩下部分（· CH3）含有未成正确价电子，称甲基或甲基游离基，也包含单原子游离基（· Cl）。
基（羟基）
根（氢氧根）
电子式
电性
电中性
带负电
存在于
不能独立存在，必需和其它“基”或原子团相结合
能独立存在于溶液或离子化合物中
9．物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
概念
（宏观）
物质不需要发生化学改变就能表现出来性质
物质在发生化学改变时表现出来性质
实质
（微观）
物质分子组成和结构没有发生改变时展现性质
物质分子组成和结构发生改变时展现性质
性质包
括内容
颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等
通常指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等
9．物理改变和化学改变
物理改变：没有生成其它物质改变，仅是物质形态改变。
化学改变：改变时有其它物质生成，又叫化学反应。
化学改变特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学改变本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者区分是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态改变。
10．
指物质在某种溶剂中溶解能力。比如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比和水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。利用物质在不一样温度或不一样溶剂中溶解性差异，能够分离混合物或进行物质提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质和溶剂化学组成没有发生改变，利用简单物理方法能够把溶质和溶剂分离开。还有一个完全不一样意义溶解。比如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这么溶解中，物质化学组成发生了改变，用简单物理方法不能把溶解物质提纯出来。
11．液化
指气态物质在降低温度或加大压强条件下转变成液体现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输一些气体物质，常