文档介绍：第二章 化学反应速率和化学平衡
第四节 化学反应进行方向
【思维导图】
【微试题】
1.(·杭州第一次质量检测)下列说法中正确是( )
A．通常放热反应全部是能自发进行反应，而吸热反应全部是非自发进行反应
B．自发反应一定是熵增大反应，非自发反应一定是熵减小或不变反应
C．熵增加且放热反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下全部不能发生[起源:Z|xx|]
【答案】C[起源:学科网ZXXK]
：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－ kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应方向起决定作用是( )
A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变
【答案】A
，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确是(   ) 
A．该反应焓变为正值 
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 
D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
【答案】A
4.(·海南高考·15) 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应平衡常数和温度关系以下：
温度/ ℃[起源:]
700
800
830[起源:学科网ZXXK]
1000
1200
平衡常数
[起源:学&科&网Z&X&X&K]
回复下列问题：
(1)该反应平衡常数表示式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 ，如反应初始6s内A平均反应速率υ(A)= mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C物质量为 mol；若反应经一段时间后，达成平衡时A转化率为 ，假如这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A转化率为 ；[起源:学§科§网Z§X§X§K]
(3)判定该反应是否达成平衡依据为 (填正确选项前字母)：
a．压强不随时间改变
c． c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D物质量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)平衡常数值为 。
【答案】(1) < (2) 80% 80%
(3)c (4)
【解析】(1)因反应中物质全部是气体，据平衡常数定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，ΔH<0。
(2)υ(A)= mol·L-1·s-1 ，则A降低浓度Δc(A)=