文档介绍：人教版初中九年级化学（下册）知识点总结
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
1．常见金属的物理性质：常温下为固体，具金属光泽，具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高，密度较大（Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高)
课题2 金属的化学性质
1．与氧气的反应：
1）常温下：铁在潮湿的空气中（有水有氧气)会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁：Fe2O3）；铝会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝（Al2O3）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气，水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸铜：Cu2（OH)2CO3）
2)高温下：金属+氧气→金属氧化物。
镁在空气中燃烧：【2Mg + O2 点燃 2MgO】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4】（黑色固体）
铝在空气中燃烧:【4Al + 3O2 点燃 2Al2O3】（白色固体)铜在空气中受热：【2Cu + O2 加热  2CuO】(黑色固体)
2．与酸反应：金属+酸→盐+氢气
【Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 】    【Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑】
【2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑】【2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑】
【Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑】【Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑  】（适合实验室制取氢气)
【Fe+2HCl==FeCl2（***化亚铁)+H2↑ 】   【Fe+H2SO4==FeSO4（硫酸亚铁）+H2↑】
3．金属的活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu（相同条件下，能反应的比不反应的活泼，反应得快的比反应得慢的活泼，能置换出其他金属的金属比其他金属活泼)
4．将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中,现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。
【Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 】（只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱）
5．置换反应（一换一）:一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。
课题3 金属资源的利用和保护
1．常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。
尾气处理
2．铁的冶炼: 原理：【3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2】；
工业设备-———高炉；原料--——铁矿石、焦炭、石灰石
1）实验步骤:
①连接仪器②检验装置的气密性；③装入药品；④向玻璃管内通入一氧化碳气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热;⑦停止通一氧化碳。
2）实验现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊.
3）注意事项：
（1)实验中要先通一段时间CO,再加热Fe2O3。：防止爆炸。
（2）澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳，从而验证CO与Fe2O3发生了反应.
（3）实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁。
（4）用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。
（5）CO有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰。
3．生铁和钢:生铁是含碳量在2%--—4。3％之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在0。03％———2％之间的铁合金，钢的性能比生铁优越,广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。
4．合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低;常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈）、武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金.
5．钢铁防锈的原理与常用的防锈方法
（1）铁生锈的条件是:铁与O2、（主要成分:Fe2O3 ）；同时存在水、氧气,有且酸与盐等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。 （铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。生成铜绿（Cu2(OH)2CO3)
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等 ③制成不锈钢
(3）铁锈很疏松透气，能吸水，.
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
6．废金属废置不用的危害:
（1）资源的极大浪费;（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、***等引起的土壤污染）。
7．回收利用废金属，可以节约资源，可以节约能源，减少空气污染。
第九单元 溶液
课题1