文档介绍：第一章 从实验学化学
本章总结
从实验学化学
化学实验的基本方法
实验安全知识
混合物的
分离和提纯
SO42-的检验
过滤
蒸发
蒸馏（分馏）
萃取
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
化学计量在
实验中的应用
概念和物理量
物质的量
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
一定物质的量浓度的溶液配制
知识网络
分液
专题一 混合物的分离与提纯
一、混合物的分离
三靠
一贴
二低
滤纸边缘低于漏斗口边缘
滤纸紧贴在漏斗内壁上
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
倾倒液体烧杯靠在玻璃棒
玻璃棒末端靠在三层滤纸处
漏斗内液面低于滤纸边缘
1、过滤
2、蒸发结晶
③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
①加热时，不断用玻璃棒搅拌
②蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干
（2）要点：
（1）仪器
作用：
搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。
铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳
粗盐提纯
步骤
仪器
装置图
溶解
过滤
蒸发结晶
烧杯、玻璃棒
铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台(铁圈)、蒸发皿、
玻璃棒、酒精灯
搅拌，加速溶解
引流，防止液体溅出
搅拌,防止液体局部受热飞溅
1、除去难溶杂质
【知识要点】
2、除去可溶杂质
可溶性杂质：
MgCl2、
CaCl2
Na2SO4
除杂试剂(过量)：
NaOH
Na2CO3
BaCl2
产生的沉淀：
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
OH－
CO32-
Ba2+
引入新的杂质：
除杂试剂：
HCl
①
②
③
除杂试剂加入顺序：
①③② 或③②①或③①②、过滤、④
精制食盐操作：
溶解、依次加入过量①③②、过滤、滤液中加入④至中性、蒸发结晶
④
NaCl
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
加入过量
( )
NaCl
MgCl2
CaCl2
( )
BaSO4↓
加入过量
( )
NaCl
CaCl2
BaCl2
( )
BaSO4↓
Mg(OH)2 ↓
加入过量
( )
NaCl
NaOH
( )
BaSO4↓
Mg(OH)2 ↓
BaCO3 ↓
CaCO3 ↓
( )
NaCl
NaOH
Na2CO3
加入过量
( )
NaCl
HCl
( )
纯
净
的
食
盐
晶
体
练****br/>BaCl2
BaCl2
NaOH
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
过滤
HCl
蒸发
为了除掉粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：
称取粗盐溶解 ( ) ( ) ( ) 过滤 适量盐酸 蒸发结晶
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的，溶解时________ ；过滤时________ ；蒸发时________。
【典例剖析】
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？
(3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
(3)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
3、蒸馏
铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、
石棉网、
蒸馏烧瓶、
温度计、
冷凝管、
牛角管
锥形瓶
接收器
①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，_______ ②温度计水银球的位置应处于 处； ③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的 ，大于1/3； ④冷凝管中冷却水 ；