高一化学物质的量浓度知识点解读样稿.doc

文档介绍：第三节 物质量浓度
新课指南
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本节关键：物质量浓度概念及其相关计算；一定物质量浓度溶液配制方法.
本节难点：正确配制一定物质量浓度溶液.
教材解读 精华要义
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知识详解
知识点1 物质量浓度
Ⅰ了解物质量浓度准备
比如：完成下列填空：
(1) NaCl，则在1 L NaCl溶液中含NaCl _____mol.
(2)已知在3 L NaOH溶液中含有6 mol NaOH，则在1 L NaOH溶液中含 NaOH_____mol.
(3)已知在5 L H2SO4溶液中含有10 mol H2SO4，则在1 L H2SO4溶液中含 H2SO4_____mol.
答案：(1) (2)2 (3)2
思维拓展 上述三种不一样溶液作出计算结果，对于表示溶液体积和溶质物质量间关系有哪些共同点?
点拨 全部表示了1L溶液里所含溶质物质量，或说全部表示了单位体积溶液里所含溶质物质量.
Ⅱ物质量浓度概念(关键)
(1)文字表示法
以单位体积溶液里所含溶质B物质量来表示溶液组成物理理，叫做溶质B物质量浓度（B表示多种溶质）.
(2)数学表示式
物质量浓度（cB）=
溶质物质量单位通常是mol，溶液体积单位通常是L或m3，那么物质量浓度常见单位就是mol/L或mol/m3.
[说明] ①物质量浓度是溶液中溶质物质量和溶液体积之比，即是用单位体积溶液中溶质物质量来表示溶液组成一个物理量；从物质量浓度概念和数学表示式中，我们能够看出：物质量浓度是用“”表示溶液组成，它和以“”为特征溶质质量分数有着本质区分，但同时也有联络，能够相交换算，下表中对溶液中溶质质量分数和物质量浓度作了比较.
溶液中溶质物质量浓度和质量分数比较
物质量浓度(cB)
溶质质量分数(w％)
溶液单位
L
g
溶质单位
mol
g
s计算公式
CB=
W(B)%=
特点
物质量浓度相同、溶液体积也相同不一样溶液里，含有溶质物质量相同
质量相同、质量分数也相同不一样溶液里，含有溶质质量也相同
联络
物质量浓度（CB）=
②由物质量浓度概念和公式可知，假如在1 L溶液中含有溶质B物质量为n mol/ L溶液里含有3 mol KNO3，该溶液中KNO3物质量浓度为3 mol/L.
③“B”，如C12H22O11(蔗糖)；也能够是离子，如Na+、Cl-；还能够是由阴、阳离子组成结构单元，如：KNO3，分析溶质时要注意相关化学改变，一些物质溶于水后，和水反应生成另一个物质，此时溶质不是原物质，，Na、Na2O等物质加入到水中，溶质不是Na、Na2O，而是NaOH，nB则是n(NaOH)；带结晶水物质如 Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O加入到水中，溶液中溶质则是Na2CO3、CuSO4，，一定要依据加入物质不一样情况，正确地求出溶质量，不过像NH3、Cl2等物质溶于水后成份复杂，求算浓度时，仍以溶解前NH3、Cl2为溶质.
④溶质量不管是以什么单位给出，全部要转换成物质量表示，溶液体积单位通常采取升；另外，溶液体积混合前后是有改变，即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积加和，也不等于混合前溶剂体积，但有时研究问题可忽略这种改变，此时可依据混合前两种溶液体积加和式，用混合前溶剂体积来代表混合后溶液体积，假如不能忽略这种改变，则要依据V＝关系来计算.
⑤mol/L和mol/m3关系是1 mol/L＝1000 mol/m3，或1×10-3mol/L=1 mol/m3.
【注意】 在cB＝中，V是溶液体积，不是溶剂体积.
思维拓展
(蔗糖)溶解在1 L水中，所得溶液中溶质物质量浓度是否为1 mol/L?
点拨 不是1 mol/ g蔗糖溶解在1L水中，所得溶液体积不是1 L，应大于1 L，而342 g蔗糖物质量为1 mol，故所得溶液中溶质物质量浓度小于1 mol/L.
L 1 mol/L C12 H22O11溶液中取出100 mL，取出溶液中C12H22O11物质量浓度是多少?
点拨 仍为1 mol/、稳定混合物，即全部溶质在全部溶剂中以分子或离