文档介绍：高中化学知识点规律大全
——化学平衡
1．化学反应速率
[化学反应速率概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度，通常见单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示．单位有mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1
(2)计算公式：某物质X化学反应速率：
注意 ①化学反应速率单位是由浓度单位(mol·L－1)和时间单位(s、min或h)决定，能够是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在计算时要注意保持时间单位一致性．
②对于某一具体化学反应，能够用每一个反应物和每一个生成物浓度改变来表示该反应化学反应速率，即使得到数值大小可能不一样，但用各物质表示化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质化学计量数之比．如对于下列反应：
mA + nB ＝ pC + qD
有：∶∶∶＝m∶n∶p∶q
或：
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以一样速率进行，所以，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
[有效碰撞] 化学反应发生先决条件是反应物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反应物分子(或离子)间每一次碰撞全部能发生化学反应．能够发生化学反应一类碰撞叫做有效碰撞．
[活化分子] 能量较高、能够发生有效碰撞分子叫做活化分子．
说明 ①活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必需要有适宜取向才能发生有效碰撞．②活化分子在反应物分子中所占百分数叫做活化分子百分数．当温度一定时，对某一反应而言，活化分子百分数是一定．活化分子百分数越
大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多．
[影响化学反应速率原因]
影响原因
对化学反应速率影响
说明或举例
反应物本
身性质
不一样化学反应有不一样反应速率
Mg粉和Fc粉分别投入等浓度盐酸中时，Mg和盐酸反应较猛烈，产生H2速率较快
浓 度
其它条件不变时，增大(减小)反应物浓度，反应速率增大(减小)
①增大(减小)反应物浓度，单位体积内活化分子数增多(降低)，有效碰撞次数增多(降低)，但活化分子百分数不变②气、固反应或固、固反应时，固体浓度可认为是常数，所以反应速率大小只和反应物之间接触面积相关，而和固体量多少无关．改变固体量不影响反应速率
压 强
温度一定时，对于有气体参与反应，增大(减小)压强，反应速率增大(减小)
①改变压强，实际是改变气体体积，使气体浓度改变，从而使反应速率改变②改变压强，不影响液体或固体之间反应速率
温 度
升高(降低)反应温度，反应速率增大(减小)
①通常每升高10℃，反应速率增大到原来2～4倍②升温，使反应速率加紧原因有两个方面：a．升温后，反应物分子能量增加，部分原来能量较低分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使有效碰撞次数增多(关键方面)；b．升高温度，使分子运动加紧，分子间碰撞次数增多(次要方面)
催化剂
增大化学反应速率
催化剂增大化学反应速率原因：降低了反应所需能量(这个能量叫做活化能)，使更多反应物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
光、反应物颗粒大小等
将反应混合物进行光照、将块状固体粉碎等均能增大化学反应速率
AgBr、HClO、浓HNO3等见光分解加紧，和盐酸反应时，大理石粉比大理石块反应更猛烈
2．化学平衡
[化学平衡]
(1)化学平衡研究对象：可逆反应规律．
①可逆反应概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行反应，叫做可逆反应．可逆反应用可逆符号“”表示．
说明 a．绝大多数化学反应全部有一定程度可逆性，但有逆反应倾向较小，从整体看实际上是朝着同方向进行，比如NaOH + HCl ＝ NaCl + H
2O．
b．有气体参与或生成反应，只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应．如CaCO3受热分解时，若在敞口容器中进行，则反应不可逆，其反应化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2↑；若在密闭容器进行时，则反应是可逆，其反应化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2
②可逆反应特点：反应不能进行到底．可逆反应不管进行多长时间，反应物全部不可能100％地全部转化为生成物．
(2)化学平衡状态．
①定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物(包含反应物和生成物)中各组分质量分数(或体积分数)保持不变状态．
②化学平衡状态形成过程：在一定条件下可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成物，依据浓度对化学反应速率影响可知，此时ν正最大而ν逆为0．伴随反应进行，反应物浓度逐步减小，生成物浓度逐步增大，则ν正越来越小而