文档介绍：苏教版化学必修1知识点总结
专题一 化学家眼中物质世界
第一单元 丰富多彩化学物质
（可按组成、状态、性能等来分类）
（碱性氧化物）
（酸性氧化物）
（反应）类型
四种基础反应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
氧化还原反应和四种基础反应类型关系
氧化还原反应
：有电子转移反应-------升失氧还
氧化还原反应中电子转移表示方法
双线桥法表示电子转移方向和数目
氧化性、还原性强弱判定
（１）经过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
（2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态——既含有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）依据其活泼性判定：
①依据金属活泼性：
对应单质还原性逐步减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应阳离子氧化性逐步增强
②依据非金属活泼性:
对应单质氧化性逐步减弱
Cl2 Br2 I2 S
对应阴离子还原性逐步增强
(4) 依据反应条件进行判定：
不一样氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂氧化剂越强；不一样还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2
(5) 经过和同一物质反应产物比较：
如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S
离子反应
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电化合物,叫电解质。酸、碱、盐全部是电解质。在水溶液中或熔化状态下全部不能导电化合物，叫非电解质。
（2）离子方程式：用实际参与反应离子符号来表示反应式子。它不仅表示一个具体化学反应，而且表示同一类型离子反应。
复分解反应这类离子反应发生条件是：生成沉淀、气体或水。
（3）离子方程式书写方法：
写：写出反应化学方程式
拆：把易溶于水、易电离物质拆写成离子形式
删：将不参与反应离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（4）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
溶液颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
2、结合生成难溶物质离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，
OH-和NH4＋等
4、结合生成难电离物质（水）离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。
5、发生氧化还原反应：如Fe3＋和S2-、I-，Fe2+和NO3-（H+）等
6、发生络合反应：如Fe3＋和SCN-
（5）离子方程式正误判定（六看）
一、看反应是否符合事实：关键看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看和量相关反应表示式是否正确（过量、适量）
1、 物质量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)
2、 1 kg 12C中所含碳原子数目，×1023个。
3、 1 mol粒子数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、 使用摩尔时，必需指明粒子种类，能够是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表示式 :n
摩尔质量
1、数值：当物质质量以g为单位时，其在数值上等于该物质相对原子质量或相对分子质量.