文档介绍：化学相关计算:溶解度和质量百分数------讲义
课前热身:
1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质溶液，称为这种溶质饱和溶液。
：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质溶液，称为这种溶质不饱和溶液。
:在 下,某物质在 溶剂中达成饱和时所溶解该物质 。代表符号：S
知识点一：相关溶解度计算：
公式:溶液质量= +
即: +
；
例题一：把50克20℃时硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾溶解度。
例题二：已知15℃时碘化钾溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？
练习一：某温度下，a克溶质溶解在2a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下溶解度是（ ）
A. 100克 B. a克 C. 2a克 D. 50克
练习二：t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下饱和溶液，则t℃时该物质溶解度？
例题三：一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后，析出晶体6g，再蒸发掉5g后，又析出晶体4g，则该温度下，硝酸钠溶解度是（ ）
A. 40g B. 80g C. 60g D. 20g
提醒：一定要是饱和溶液才能利用溶解度公式
练习三：现有500g20℃A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质溶解度?
练习四: 20℃时，100 g A物质溶液，温度不变，蒸发掉10 g水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质溶解度为（ ）
A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 无法计算
例题四: 20℃时，将一定质量NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时NH4NO3溶解度。⑵原溶液中NH4NO3质量。
练习五: t℃时把一定量硝酸钾不饱和溶液分成两份，，将第二份去掉20g水以后也刚好形成饱和溶液，则t℃时硝酸钾溶解度是多少克？
练习六: 一定温度下，取某固体物质溶液mg，分成等质量两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻二分之一。给另一份溶液里加入原溶质晶体（该晶体不含结晶水），当达成饱和时，所加晶体质量恰好是此份溶液质量1/8，求此温度下该物质溶解度。
例题五：25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N溶解度相比（ ） （提醒：两个物质溶解度大小比较，只能在相同温度下才能比较 ）
A. M＞N B. M＜N C. M＝N D. 无法比较
练习七：有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小次序是（ ）
A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A
知识点二:相关质量分数计算(多于溶液配制结合来出题)
公式:溶质质量分数
==
例题一: 农业生产通常见10%—20%食盐水来选种，现有配制好15%食盐水200千克，其中含水为多少克？
练习一：，所得溶液溶质质量分数是（ ）
A. % B. 8% C. % D. 16%
知识点三:溶液配制过程及其计算
溶液配制过程:
计算(溶质或溶剂质量和体积)
称量(固体:用天平称量;液体:用量筒量取)
溶解(仪器:玻璃棒搅拌;烧杯溶解)
装瓶,并贴上标签
计算公式:反应前后溶质质量不变.
即：反应前溶质质量=反应后溶质质量