文档介绍：中学化学竞赛试题资源库——物理化学
A组
C
．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊疗等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数原子核有NMR现象。试判定下列哪组原子均可产生NMR现象
A 18O 31P 119Sn
B 27Al 19F 12C
C 元素周期表中ⅤA族全部元素原子
D 元素周期表中第1周期全部元素原子
C
．核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构测定和医学诊疗扥高科技领域，一直只有质子数或中子数为奇数原子核才有NMR现象，判定下列哪组原子全部能产生NMR现象
A 18O、32S B 2H、4He C 14N、31P D 14C、32Si
D
．为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有些人依据液态CO2密度大于海水密度事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2浓度。为使CO2液化，可采取方法是
A 减压、升温 B 增压、升温 C 减压、降温 D 增压、降温
C
．在一杯透明液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原液体和析出固体分别可能是
A 过饱和溶液，不带结晶水晶体 B 饱和溶液，带结晶水晶体
C 过饱和溶液，带结晶水晶体 D －10℃过冷水，冰
C
．取少许固体NH4Cl放在石棉网上，把两条充足润湿pH试纸粘贴在玻璃容器内表面，将容器罩盖在药品上，加热药品，则pH试纸颜色改变是
A 变蓝绿色 B 变红色 C 蓝绿→黄色→红色 D 红色→黄色→蓝色
B、D
．使用微波能够使很多化学反应大为加速，以致出现了微波化学这一学科分支。微波加速反应奥秘可能是它能使极性溶剂快速升温，反应可选择溶剂是
A 丁烷 B 甲醇 C 四***化碳 D 水
B、C
．利用储能介质储存太阳能原理是：白天在太阳照射下某种固定盐熔化（实为盐溶于本身结晶水）吸收热量，晚间熔盐释放出对应能量，从而使室温得以调整。已知多个盐熔点及熔化时能量改变值以下表。下列说法正确是
盐
溶点（t）
熔化吸热（kJ/mol）
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
Na2S2O3·5H2O
A 不应选择CaCl2·6H2O
B 可选择Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O
C 最好选择Na2SO4·10H2O，它更为经济
D 以上皆不宜选择
B、C
．部分分子很长有机物晶体，分子在晶体中排列图A所表示，当温度升高时因热运动而失去周期性排列状态，图B和C所表示这时晶体已融成液体，但仍含有各向异性当温度继续升高，分子热运动愈加猛烈，最终成为各向同性液体，图D。请指出下图中属于液晶是
A B C D
先经过阴离子树脂，溶液中有显量OH－，将和海水中很多阳离子Mn＋形成M(OH)n沉淀，造成树脂堵塞而失效。
．海水淡化方法之一是离子交换法：使海水先经过阳离子交换树脂（氢型），再经过阴离子交换树脂（羟型）得“纯水”。若使海水先经过阴离子率换树脂后再经过阳离子交换树脂，产生问题是 。
CO2 其含量最大（即浓度最大）
．下表列举常见温室气体。
温室气体
现有浓度
估量平均年增加率（%）
二氧化碳（CO2）
345 g/t
甲烷（CH4）
g/t
1～2
一氧化二氮（N2O）
g/t
～
***里昂（CFCl11、CFCl12）
mg/t、 mg/t
臭氧层臭氧（O3）
～10 g/t（随高度改变）
－
一氧化碳（CO）
由此可见，温室效应中起关键作用是
（1）P由A向B方向滑动 A室蔗糖溶液浓度大于B室，所以水分子由B室向A室扩散速度快、数量多，使A室溶液逐步增多而B室溶液逐步降低
（2）数字8周围
（3）
．下图所表示在长方体密封箱内，正中P为一个能够左右无摩擦滑动半透膜，A室和B室空间相同，A室内充满2mol/L蔗糖溶液，B室内充满1mol/L蔗糖溶液。分析说明：
（1）试验开始后，P向 方向移动，原因是 。
（2）P移到箱外标识（等分数字）