文档介绍：第三节化学键
元素只有一百多种，为什么由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，元素的原子通过什么作用形成这个色彩缤纷的物质世界？
钠在***气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，
黄色火焰，
大量白烟。
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
原子
原子结构示意图
通常什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示***化钠的形成过程
Na
Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
+11 2 8
Na+
Na+ Cl-
+17 2 8 8
Cl-
***化钠的形成
思考
在***化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
① Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
② 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。
1、成键微粒：阴阳离子
2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
3、成键原因：①原子相互得失电子形成稳定结构②离子间吸引力和排斥力达到平衡③体系能量降低。
一、离子键
思考
哪些粒子能形成离子键？
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如Na和Cl2
(２) 活泼的金属元素or铵根离子（NH4+）和酸根离子形成的盐
(３)很活泼的金属与H2反应生成的固态氢化物（如NaH、KH、CaH2）
酸根离子：Na+、NH4+和SO42-、NO3-、Cl-等
4、形成离子键的条件：
离子键是阴阳离子间强烈的相互作用，成键的一方容易失电子，另一方易得电子
5、离子化合物：由离子键构成的化合物，包括强碱，金属氧化物，绝大多数盐，如KOH、Na2O、NaCl、MgCl2、ZnSO4、BaSO4等。离子化合物都是电解质
离子键的三个一定和两个不一定

①离子化合物一定含离子键
②含离子键的化合物一定是离子化合物
③离子化合物一定含阴离子和阳离子

①离子化合物不一定含金属元素，如铵盐NH4Cl、NH4NO3
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3