文档介绍：§4-1 酸碱质子理论
§4-2 影响酸碱平衡的因素
§4-3 酸碱水溶液酸度的计算
§4-4 酸碱指示剂
§4-5 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
§4-6 酸碱滴定法的应用
酸碱平衡与酸碱滴定法
§4-1 酸碱质子理论
1、酸碱的电离理论
2、酸碱质子理论
3、酸碱的相对强弱
酸碱的电离理论
阿仑尼乌斯“电离说”
★ 酸指在水中电离出的阳离子全部为H+
H2SO4 = HSO4 + H+
★ 碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-
NaOH = Na+ + OH-
★ 中和反应的实质
H+ + OH- = H2O
★ 水溶液中电解质部分电离
解离度：电解质在溶液中达到解离平衡时，已解离的分子数占原来分子总数的百分率
按照电离理论，NH3 、Na2CO3都不是碱，但两者的水溶液都呈碱性，而且Na2CO3俗称纯碱。
NH4Cl也不是酸，但水溶液呈酸性 。
酸碱的电离理论
酸碱质子理论
酸碱共轭关系
酸碱反应的实质
酸碱的强度
酸碱质子理论
1. 酸碱的概念
酸：凡能释放出质子（H+）的任何含
氢原子的分子或离子的物种。
（质子的给予体）
碱：凡能与质子（H+）结合的分子或离子的物种
（质子的接受体）
质子理论中无盐的概念，电离理论中的盐，在质子理论中都是离子酸或离子碱。
酸强度↑，其共轭碱强度↓。
在水溶液中，共轭酸碱对的强度还可以定量表示。
这种酸及其共轭碱（碱及其共轭酸）相互转变的反应就成为酸碱半反应。
酸碱共轭关系
酸碱质子理论
酸碱质子理论
1． 酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子及两性物质，有些物质既可作为酸，也可作为碱。
2． 酸和其释放质子后形成的质子碱形成共轭酸碱对，如NH4+和NH3 及HAc和 Ac- 。
3． 质子酸酸性越强，共轭碱碱性越弱。
酸碱质子理论
两性物质：
既能给出质子，又能接受质子的物质