文档介绍：第三单元 物质组成奥秘
课题1 分子和原子
考点一、组成物质微粒：分子、原子等微粒
1、由分子组成物质：比如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子组成物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质组成描述：物质由××分子（或原子）组成。
比如：铁由铁原子组成；氧气由氧分子组成。
考点二、分子
1、基础性质：⑴质量、体积全部很小；
⑵在不停地运动且和温度相关。温度越高，运动速率越快 例：水挥发、品红扩散；
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；
物体热胀冷缩现象就是分子间间隔受热时增大，遇冷时变小缘故。
⑷同种物质间分子性质相同，不一样物质间分子性质不一样。
2、分子组成：分子由原子组成。
分子组成描述：①××分子由××原子和××原子组成。
比如：水分子由氢原子和氧原子组成
②一个××分子由多个××原子和多个××原子组成。
比如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子组成
3、含义：分子是保持物质化学性质最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质最小粒子
4、从分子和原子角度来区分下列几组概念
⑴物理改变和化学改变
由分子组成物质，发生物理改变时，分子种类不变。
发生化学改变时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物和混合物
由分子组成物质，纯净物由同种分子组成；混合物由不一样种分子组成。
⑶单质和化合物
单质分子由同种原子组成；化合物分子由不一样种原子组成。
考点三、原子
1、含义：原子是化学改变中最小微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中最小粒子
2、分子和原子比较
分 子
原 子
定义
分子是保持物质化学性质最小微粒
原子是化学改变中最小微粒。
性质
体积小、质量小；不停运动；有间隙
联络
分子是由原子组成。分子、原子全部是组成物质微粒。
区分
化学改变中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。（考点四）
课题2 原子结构
考点一、原子组成
（1）原子结构认识
(带正电)
原子
原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
（2）在原子中因为原子核带正电，带正电荷数（即核电荷数）和核外电子带负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
所以： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（3）原子质量关键集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是全部原子原子核中全部有中子。比如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量：（是一个比值，通常为整数。特殊：***-，铜-）
某原子质量
碳原子质量1/12
相对原子质量=
⑴
⑵相对原子质量和原子核内微粒关系：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上电子数
考点二、核外电子排布
1、原子结构图：
①圆圈内数字：表示原子质子数
②+：表示原子核电性
③弧线：表示电子层
④弧线上数字：表示该电子层上电子数
2、核外电子排布规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素最外层电子数和元素性质关系（考点二）
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）结构叫相对稳定结构
所以元素化学性质由原子最外层电子数决定。当两种原子最外层电子数相同，则这两种元素化学性质相同。（注意：氦原子和镁原子即使最外层电子数相同，不过氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子最外层未达成相对稳定结构，所氦元素和镁元素化学性质不相同）
考点三、离子
1、概念：带电原子或原子团（又叫根）
2、分类及形成：阳离子（因为原子失去电子而形成）带正电
常见阳离子：氢离子、钠离子、钾离子、钙离子、镁离子、铝离子、银离子、钡离子、铁离子、亚铁离子、铵根离子
阴离子（因为原子得到电子而形成）带负电。
常见阴离子：氧离子、***离子、硫离子、***离子、氢氧根、***根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、高锰酸根、锰酸根、***酸根
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。比如：钠离子：Na＋。
4、离子符号表示意义（考点四）：表示一个某种离子；表