文档介绍：第三章金属及其化合物在自然界中金属多以化合态存在, 只有极少数金属(如:金、铂)以游离态存在。一一. .金属的化学性质: 金属的化学性质: 与盐溶液的作用与酸的作用与水的作用与氧气的作用金属原子失电子趋势 Cu Fe Al Na 金属大小易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化常温时置换出 H 2强碱溶液里反应加热时与水蒸气反应不反应能置换出稀酸中的氢不反应前面的金属能将后面的金属置换出来先与水反应Ⅰ.钠的物理性质和化学性质物理性质: 为银白色的固体,质软(硬度小),密度比水还小,熔点较低。化学性质:钠单质的化学性质活泼, 与氧气、水反应表现很强的还原性。 4Na + O 2 == 2Na 2 O (白色固体) 2Na + O 2 === Na 2O 2△现象:切口处银白色的金属光泽,在空气中很快变暗钠的保存:保存在煤油或石蜡油中(淡黄色固体) 思考: 1、为什么钠要保存在煤油里? 2、能否用手直接拿钠? 3、如果钠着火了,该如何灭火? 4 、能否把钠保存在四***化碳(CCl 4)中? 不能。因为钠的密度比四***化碳小,会浮于四***化碳液面之上,四***化碳无法隔绝空气与水蒸气。因为钠会与水反应,所以不能用水或湿布灭火; 因此只能用沙土来灭火。钠易与空气中的氧气、水反应,钠不与煤油反应, 且密度比煤油大,保存在煤油里可以隔绝空气和水。不能。因为手上有汗,汗里含有水份,钠会与水反应。现象: 可观察到钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色的固体 2Na + O 2 === Na 2O 2 △ 4Al + 3 O 2 ==== 2Al 2O 3 常温或加热浮游熔响红剧烈反应,浮在水面产生的气体推动四处游动熔成小球发出“嘶嘶”响声滴有酚酞的溶液变红 2Na + 2H 2 O == 2NaOH + H 2 3Fe + 4H 2O( g)== Fe 3O 4+ 4H 2 2Al+2NaOH+2H 2 O==2NaAlO 2 +3H 2 : 金属氧化物+水→碱条件:碱必须可(微)溶 K K 2 2 O + H O + H 2 2 O = 2KOH O = 2KOH Na Na 2 2 O + H O + H 2 2 O = 2NaOH O = 2NaOH BaO BaO + H + H 2 2 O = Ba(OH) O = Ba(OH) 2 2 CaO + H CaO + H 2 2 O = Ca(OH) O = Ca(OH) 2 2 1) 过氧化钠与水反应: 2) 过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na 2O 2+2H 2 O == 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2+ 2CO 2 == 2Na 2 CO 3 + O 2↑实验现象: ①酚酞溶液变红②有气泡产生③试管口的带火星木条复燃 CuO Fe 2O 3 MgO Na 2O 与盐酸反应的化学方程式(注明溶液颜色) 水溶性固体颜色氧化物白色白色红棕色俗称铁红黑色溶不溶不溶不溶 Na 2 O+2HCl=2NaCl+H 2O MgO+2HCl=MgCl 2 +H 2O Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2O CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2O