高考化学第一轮复习 化学反应速率.ppt

文档介绍：.
第一节　化学反应速率
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1．化学反应速率的表示方法。
2．化学反应速率与反应物化学计量数之间的关系，有关反应速率
的计算。
3．影响化学反应速率的因素。
4．化学反应速率的图象及应用。
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(1)概念
用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示化学反应进行的快慢。
公式：
单位：
减少
增大
mol/(L·s)或mol/(L·min)
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(2)注意
①化学反应速率是某段时间内的 速率，不可为 。
②固体、纯液体在反应中可视为 不变，故一般不用固体或纯液体来表示反应速率。
③表示化学反应速率时，要注明 。同一反应中，用不同的物质表示速率时，数值可能不同，但意义相同。
平均
负值
浓度
具体物质
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反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行。半分钟后， mol，则此反应的平均速率为 (　　)
A．v(O2)＝ mol/(L·s)
B．v(NO)＝ mol/(L·s)
C．v(H2O)＝ mol/(L·s)
D．v(NH3)＝ mol/(L·s)
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【解析】　Δn(NO)＝ mol→Δc(NO)＝ mol/L→v(NO)＝ mol·(L·s)－1→v(H2O)＝ v(NO)，v(O2)＝ v(NO)，v(NH3)＝v(NO)。
【答案】　CD
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(1)化学反应的实质：反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，即反应物分子中 ，生成物分子中 的过程。
(2)有效碰撞：能够发生 的碰撞。
(3)活化分子：能够发生 的分子。
(4)有效碰撞的条件：活化分子必须具有比分子的平均能量更高的能量；活化分子在碰撞时，必须有合适的取向。
(5)有效碰撞理论的解释
化学键断裂
化学键形成
化学反应
有效碰撞
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影响
外界条件改变
单位体积内
有效碰撞次数
化学反应速率
分子总数
活化分子数
活化分子百分数
增大反应物浓度
增多
增多
不变
增加
增大压强
增多
增多
不变
增加
升高温度
不变
增多
增多
增加
使用催化剂
不变
增多
增多
增加
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在一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物和生成物活化分子百分数的是 (　　)
①增大压强　②升高温度　③加入催化剂　④增大反应物浓度
A．①②　　　　　　　　　B．②③
C．①②③ D．①④
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