文档介绍：第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池：
1、概念：化学能转化为电能装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不一样电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液组成闭合回路
3、电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极
内电路：盐桥中 阴 离子移向负极电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极： 氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋ （较活泼金属）
正极： 还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑ （较不活泼金属）
总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极判定：
（1）从电极材料：通常较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子流动方向 负极流入正极
（3）从电流方向 正极流入负极
（4）依据电解质溶液内离子移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）依据试验现象①__溶解一极为负极② 增重或有气泡一极为正极
第二节 化学电池
1、电池分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能装置
3、化学电池分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池
一、一次电池
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二、二次电池
1、二次电池：放电后能够再充电使活性物质取得再生，能够数次反复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池
放电：负极（铅）： Pb＋－2e- ＝PbSO4↓
正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O [起源:学科网ZXXK]
充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+＋
放电
充电
阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb＋
两式能够写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O
3、现在已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池[起源:]
三、燃料电池
1、燃料电池： 是使燃料和氧化剂反应直接产生电流一个原电池
2、电极反应：通常燃料电池发生电化学反应最终产物和燃烧产物相同，可依据燃烧反应写出总电池反应，但不注明反应条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意通常电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时：
负极： 2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正极：O2＋2H2O＋4 e- ＝4OH-
另一个燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为：
负极：CH4＋10OH－－8e-- ＝ ＋7H2O；