文档介绍：乙醇 醇类
一、 乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
结构简式：CH3CH2OH
乙烷和乙醇的分子结构对比，分析乙醇
在反应中可能断键位置；
O—H C—O 键的极性较大，易断键
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乙醇 醇类
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
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乙醇和水的分子结构对比，分析乙醇会有哪种物理性质、哪些化学性质？
二、乙醇的物理性质
无色有特殊气味的液体
与水以任意比例互溶
易挥发
密度比水小
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三、 乙醇的化学性质
1．与活泼金属（K、Na、Mg）反应
反应类型：
化学方程式：
断键位置：－O－H 键
与水对比反应缓慢的原因：
乙醇分子中－O－H 键的极性没有水分
子的大，断键相对难。
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钠与乙醇和钠与水的反应比较
钠与水的反应
钠与乙醇的反应
钠沉在乙醇底，
反应较为缓慢，
产生无色气体，
钠慢慢消失。
钠浮在水面上，
剧烈反应，产生
无色气体，熔成
闪亮小球，四处
游动,很快消失。
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问题与思考:
1、钠和乙醇与钠和水反应比较，哪一个更剧烈？
2、如何检验反应中生成的气体是氢气？
3、钠和乙醇反应时，乙醇分子中哪个键发生了断裂？
A、C-H B、C-C C、C-O D、O-H
4、该实验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为：
H-OH C2H5-OH
钠与水的
反应剧烈
D、O-H
>
H—OH C2H5—OH
由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样。
如：
H—OH > C2H5—OH
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其他活泼金属如:K、Ca、Mg等也能把乙醇羟基中的氢取代出来。
2．氧化反应
化学方程式：
反应机理：去 H 的反应
断键位置：－C－H、－O－H 键
Cu在反应中的作用：催化剂
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1、在试管里加入2mL无水乙醇 ，先将铜
丝在酒精灯上灼烧，观察铜丝灼烧后
的颜色；
单击查看现象
乙醇的催化氧化：
2、迅速将铜丝浸入试管里的乙醇中，观
察铜丝颜色的变化；
3、反复多次，闻一闻试管里“酒精”的气
实验步骤及现象引导：
1
2
3
实验现象:
1、铜丝在酒精灯上灼烧后，铜丝
变黑；
2、趁热伸入乙醇中发现铜丝变红；
3、反复多次，闻到刺激性气味。
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反应机理：
H H
| |
H—C — C =O + Cu + H2O
|
H
乙醛
H H
| |
H—C—C—H + CuO
| |
H O—H
△
(Cu作催化剂）
总反应式：
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