文档介绍：.
第七章 重量分析法和沉淀滴定法
gravimetric analysis
&
precipitation titration
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一、重量分析法
：将试样中的待测组分从试样中分离出来，然后用准确称量的方法测定待测组分含量的一种定量分析方法。
重量分析主要包含分离和称量两个过程。
第一节 概述
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（1） 沉淀法（precipitation）
利用沉淀反应，将待测组分转化成难溶物，以沉淀形式从溶液中分离出来，经过过滤、洗涤、烘干或灼烧成“称量形式”，根据称量形式的质量计算其含量的方法。
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（2） 挥发法（volatilization）
又称气化法，利用被测组分具有挥发性或将其转化为挥发性物质来进行组分含量测定的方法。
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（3） 电解重量法(electrolytic gravimetry )
利用电解的方法，控制适当的电位，使待测金属离子在电极上析出，称重，电极增加的质量即为样品中金属的质量。
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3. 方法特点：
重量分析法直接通过称量而获得分析结果，不需要与标准试样或基准物质进行比较，也没有由于器皿引起的误差，具有准确度高的优点。
操作较繁琐、费时，对低含量组分的测定误差较大。
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二、沉淀滴定法
是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法对沉淀反应的要求：
(1)沉淀反应能定量进行，沉淀的溶解度必须很小；
(2)反应速度快；
(3)有确定化学计量点的简单方法。
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目前应用较广的是生成难溶性银盐的沉淀反应，
Ag++Cl-＝AgCl↓
Ag++SCN-＝AgSCN↓
利用生成难溶性银盐反应来进行测定的方法，称为银量法(Aregentometric method) 。
银量法可以测定C1—、Br—、I—、Ag+、SCN—等，还可以测定经过处理而能定量地产生这些离子的有机物。
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第二节 沉淀与溶解平衡
一、溶解度和固有溶解度
当水中存在难溶化合物MA时，则MA将有部分溶解，当其达到饱和状态时，即建立如下平衡关系：
MA(固)=MA（水）=M++A-
固体MA的溶解部分，以M+、A-状态和MA分子状态存在。M+和A-之间也可能由于静电引力的作用，互相缔合成为M+A-离子对状态而存在。
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根据沉淀平衡：
K1=aMA（水）/aMA（固）
由于aMA（固）=1，且中性分子的活度系数近似为1，则
K1= aMA（水）=S0
S0称为物质的分子溶解度或固有溶解度。
当溶解达到平衡时，则MA的溶解度S:
S＝S0+[M+]＝S0+[A-]