文档介绍：第三章金属及其化合物第一讲钠和钠的氧化物【考纲要求】 1. 钠的性质及用途。 2. Na 2O和 Na 2O 2 的性质及用途。 4. Na 2O 2与H 2O、 CO 2 的反应原理,以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、钠的物理性质金属钠质地、光泽,密度比水,能于水, 熔点低。是的良导体。二、钠的化学性质 1. 金属钠露置在空气中的变化过程( 在下面括号中填写化学式) 银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液()()()() →白色块状物质→白色粉末状物质()() 2. 完成下列化学方程式① Na+H 2O→解释实验现象; 浮熔游红② Na+H 2O+ FeCl 3→③ Na+ HCl →④C 2H 5 OH+ Na→ 3 、钠的存在、保存、制法、用途(1 )少量金属钠可保存在里,大量的金属钠则保存在里(2 )钠的制法(化学方程式表示) (3 )钠的用途: 。 4 、氧化钠与过氧化钠的比较 Na 2O Na 2O 2 电子式化学键键种类 n Na:n O n 阳离子:n 阴离子类别颜色状态生成条件与水反应与盐酸反应与 CO 2 反应三、 CO 2与 NaOH 溶液反应产物的判断 2+2 NaOH → 2. CO 2+ NaOH → 3. CO 2+ Na 2 CO 3+H 2O→ CO 2和 NaOH 如何制取 Na 2 CO 3? 四、 Na 2 CO 3 与盐酸的反应( 不用其它试剂鉴别 Na 2 CO 3 与盐酸的方法) 1. 向盐酸里逐滴加入 Na 2 CO 3 溶液化学方程式 Na 2 CO 3 溶液里逐滴加入少量的盐酸化学方程式五. 过氧化钠的强氧化性( 完成化学方程式) 2O 2与 SO 2 反应 2O 2 投入 FeCl 2 溶液中,可将 Fe 2+ 氧化 Fe 3+ ,同时生成 Fe(OH) 3 沉淀 2O 2 投入氢硫酸中,可将 H 2S 氧化成单质硫,溶液变混浊 2O 2 投入 Na 2 SO 3 溶液中,可将 SO 3 2- 氧化成 SO 4 2- 5. Na 2O 2 投入品红溶液中, 因其有氧化性, 所以有漂白性, 可使品红溶液褪色。【例题解析】[例 1]用金属钠制取 Na 2O 通常采用下法; 2NaNO 2+ 6Na = 4Na 20+N 2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取 Na 2O 的原因解题思路:。易错点:。[例 2] 克 CO 2和H 2O 蒸气的混合气体通过 克 Na 2O 2 固体后,充分反应,得到 20 克固体,求混合气体中 CO 2和H 2O 蒸气的物质的量之比。解题思路:。易错点:。[例 3]将 与 硫粉迅速混合起来, 并放在石棉网上加热, 反应后生成的固体是 A. 黄色固体混合物 B. 硫粉与硫化钠 C. 过氧化钠与硫化钠 D 氧化钠与硫化钠【考题再现】 1.(0 2 年全国高考题)将 40ml / L的 CuSO 4 溶液与 30ml 3mol/ L的 NaO H 溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中〔 Cu 2+ 〕或〔 OH - 〕都已变得很小,可忽略, 则生成沉淀的组成可表示为() A. Cu (O