文档介绍：第三章金属及其化合物课程标准根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙。培养学生敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神。第一节金属的化学性质(第一课时) 教学目标 1. 认识钠、铝、铁与氧气的反应,掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。 2. 通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验, 培养学生的观察能力, 对比能力, 分析能力。 3. 激发学生学****化学的兴趣,体验科学探究的艰辛和喜悦。教学重点、难点重点: 钠的氧化反应难点: 氧化钠与氧化钠稳定性的比较教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中?为什么? 新知学****思考交流(1 )人类发现和使用金属是按金、银、铜、铁、铝的顺序, 你从中发现了什么规律? (2) 观察并分析教材图 3-2 的四个反应, 写出反应的化学方程式,是离子反应的, 写出离子方程式。思考交流后回答: 化学方程式: ____________ 离子方程式: ____________ 归纳整理金属共同的化学性质①______________________ ②______________________ ③______________________ 思考根据铜、铁与氧气的反应, 推测钠与氧气反应的条件和剧烈程度。实验探究(1 )用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在玻璃片上,观察钠的表面。(2 )用小刀从中间切开,观察钠的“真面目”:颜色、光泽,感受钠的硬度,并注意观察切面的颜色变化。(3 )观察完毕,将钠块全部放回原试剂瓶中。归纳整理①通过实验了解了钠的哪些物理性质? ②由常温下钠在空气中的变化, 说明钠的化学性质活泼。钠是_______ 色金属, 硬度_________ ,切面的变化________ , 生成了________ 钠保存在煤油中,说明钠的密度比煤油____________ ,常温下钠与氧气反应的化学方程式____________________ 。新知学****实验探究提示:①切下的钠块不易太大, 剩余的钠块放回原试剂瓶。②钠块开始燃烧时,立即撤掉酒精灯。(1 )用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上, 用小切切下绿豆粒大小的钠块, 用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。(2 )点燃酒精灯进行加热。(3 )观察现象并记录留下的固体颜色。归纳整理实验现象: _____________________ 。钠与氧气在加热的条件下反应生成了_________________ ,化学方程式为_____________________ 。思考讨论(1 )通过实验分析 Na 2O和Na 2O 2哪种物质更稳定? (2 )有时钠块燃烧后残留物边缘会呈黑色,为什么? 学****探究过氧化钠是一种供氧剂, 该物质还具有哪些用途? 阅读教材 40页“科学视野”, 了解过氧化钠的用途。归纳整理物质氧化钠( Na 2O) 过氧化钠( Na 2O 2) 色态类别氧元素的价态生成条件与H 2O 反应与 CO 2 反应主要用途思考交流你认为铝能否与氧气反应?若能,反应的理由是什么?若不能, 不反应的依据是什么? 实验探究(1 )用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热并轻轻晃动,观察现象。(2) 重新取一块铝箔, 用砂纸打磨, 除去其表面的氧化膜, 加热, 观察现象。结论氧化膜熔点高, 加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。加热未打磨铝箔时的现象_________ 加热已打磨铝箔时的现象_________ 思考讨论(1 )怎样才能观察到铝的燃烧? (2 )未打磨和已打磨的铝箔加热时,现象为何相同? (3 )金属是否都能形成氧化膜?不同的金属其氧化膜有无差异? 思考讨论后回答归纳整理金 属氧化膜的作用_____________________ 板书设计第一节金属的化学性质一、金属与氧气反应 1. 钠与氧气的反应常温下: 4 Na+O 2 =2Na 2O 加热条件下: 2 Na+O 2 =Na 2O 2 小结:金属钠的物理性质银白色金属光泽,熔点低、硬度小、密度比煤油大。 2. 铝与氧气的反应 4 Al+3O 2 =2Al 2O 3 金属氧化膜的作用:致密的氧化膜对内层金属起保护作用。巩固练****1. 金属钠是_______ 色固体, 质地__________ , 将钠放在空气中一会儿, 会发现金属钠的表面变暗, 原因是( 用化学方程式表示) ___________________________ ; 将钠放在空气中燃烧, 其反应的化学方程式是_____________________ ,生成物的颜色是___