文档介绍：膂化学计量在实验中的应用
膂 国际单位制 (SI) 的 7 个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l （ L ）
米（ m）
时间
t
秒（ s）
质量
m
千克（ kg）
温度
T
开尔文（ K ）
发光强度
I（ Iv ）
坎德拉（ cd）
电流
I
安培（ A ）
物质的量
n
摩尔（ mol ）
虿一、物质的量
1. 定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3. 物质的量的符号为“ n”。
肀二、摩尔
膅 单位：克／摩 符号： g／mol
肅数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2. 符号是 mol。
3. 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
袇 例如： 1molH 表示 mol 氢原子， 1mol H 2 表示 1mol 氢分子（氢气） ， 1mol H +表示 1mol 氢离子，但如果说“ 1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是
微粒的符号或化学式。
4. 计算公式：
羁 n=N/ ＮＡ n=m/M
5. 气体的摩尔体积
莅单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm 。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体
积）
n=V/Vm
(标准状况下： Vm=22 ．４ L/mol)
羈使用 “物质的量 ”与“摩尔 ”时的注意事项
肇(1) 物质的量
蚅①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
膁②物质的量是七个基本物理量之一； 同“时间”， “长度”等一样， 其单位是摩尔 （ mol ）。
荿③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体， 不适用于宏观物质 ，如
1 mol 苹果的说法是错误的。
羆④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合 (如 NaCl 、 Na 2SO4 等 )。
羅(2) 摩尔
蚁使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，
如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子， 1 mol
H2 表示 1 摩尔氢分子， 1 mol H
＋
表示 1
摩尔氢离子。不能说 1 mol 氢，应该说 1 mol 氢原子
(或分子或离子 )。
2．阿伏加德罗常数 NA
螈阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是 mol －1，而 不是纯数 。
蚄不能误认为 NA 就是 × 1023。
螁 例如： 1mol O 2 中约含有个 × 1023 氧分子
2mol C 中约含有 × 1024 个碳原子
1mol H 2SO4 中约含有 ×1023 硫酸分子
23
+
和
× 10
23
-
蒃 NaOH 中约含有 × 10
个 Na
个 OH；
袁 n mol
某微粒集合体中所含微粒数
23
约为 n× × 10
。
蝿由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？
袈 由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用 n 表示物质的量，
NA 表示阿伏伽德罗常数， N表示微粒数， 三者之间的关系是： N = n·NA, 由此可以推知 n = N/NA
NA = N/n
3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
芀 莅 摩尔质量 (M) 芅相对原子质量 肁相对分子质量
蚀概念
肇 ①单位物质的量的物质
肃①一个原子的质量与
膁①化学式中各元素相对
所具有的质量； ②单位是
12C 的 1/12 作比较，所得
原子质量之和；②单位：
肁
单位
g/mol 或 kg/mo