氧化还原反应原电池.ppt

文档介绍：实验现家分析
?
ZnCu解析:电子定向移动形成电流。

如解析:誶失去的电子经过导
到了铜片上,溶液中的H从铜
稀HSO4片上得到电子生成H2
此实验装量的能量转化特点:
这是以Zn和稀HS0的氧化还原反应为
基础,将此反应的化掌能转变成了电能
原电池中:
电极电极材料
电子得失反应
负极活动性强的金属失电子氧化反应
正极活动性弱的金属得电子还原反应
(或非金属)
电子:负极导线→正极
离子的移动:/阳离子
正极
阴离子
负极
电流:正极导线、拟溶液,正极
、原电沁
1、定义:将化学能转化为电能的装置
2、原理:
原电池以氧化还原反应为基础
使氧化反应和还原反应分别在两个电
极上进行,从而产生电流。实现化学
能向电能的转化。
3、构成原电池的条件
(1)有活泼性不同的灭个电极
①两种活激性不同的金属
②一种金属与一种能导电的非金属
(2)与电解质溶液、导线形成闭合回路
两个电极用导线连接在一起。并
插入电解质溶液中,形成闭合回路。
(3)能自墩地选行氧化还原反应
讨论:以下装置是否能枘成原电池
2、3、4能
F
稀H2SO4稀H2SO
稀H2SO4
Cu
F
稀H2SO4酒精
稀H2SO4

书p80讨论
由于正极吸引电子作用,促使负极失去
电子速率增加,反应速度快。
:
(1)发生能量变化(化学能转变为电能)
(2)负极的活泼金属由于失去电子被氧化
而本身被消耗一一即被腐蚀。