文档介绍：高一化学上册
第一章：从实验学化学
第一课：
一:化学实验安全
瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。
酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用 3%〜5%的碳酸氢钠溶液清；如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸 H2B03 溶液。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。
4烫伤或烧伤：用药棉浸 75%〜 95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%〜 5%的 KMnO 4溶液。
蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。
洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复 2〜 3 次。
水银洒在桌面上，用硫粉。 Hg+S=HgS 二：物质的分离与检验
离子检验：
SO42-的检验：先加入HCI酸化，无明显现象，再加入BaCI, 有白色沉淀生成，即证明有。
(DCI-的检验：先用HNO3酸化，再加上AgCI，有白色沉淀生
成，即证明有。
粗盐提纯：略。
蒸馏：
定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。
要求：沸点差应为30度以上。
0注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
萃取：
01 原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
02 萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶
质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。三、溶质与萃取剂不反应。
03 检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转 180o 后塞紧。再把瓶子倒立过来，看是否漏水。
第二课：
一：物质的量的单位—摩尔
1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为 n。单位为摩尔，简称摩。规定： 1mol 粒子集体所含的粒子数与
，约为
任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为 NA，
-1表示。
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样
的关系：n=N / NA
摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质
量。符号为M，常用单位为g • mol-1.
CD平均摩尔质量：M=m总/n总
M=M 1 • a%+M2 • b%（ab 为体积分数）
C相对密度 D= p /p2=M i / M2
二：气体的摩尔体积
1 气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 Vm=V / n。
C1 阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相同体积的任何气
体都含有相同数目的粒子。O 2同温同压Vi/ V2=N i /
N2=n〔/ n2°C标况下，气体摩尔体积： M= p-Vm
三：物质的量在化学实验中的应用
1 物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。
CCB=nB/ ：一、C=n / 、C=1000 pw/ M（ p
为g • cm-1,w为溶质质量分数）。
2注意事项：O 容量瓶的规格：100ml, 250ml, 500ml,
1000m。©氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计
3配置：O过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。© 2 容量瓶上标有刻度线、温度、容积。O 3误差分析：砝码锈蚀
T小、称量 NaOH动作过慢―小、未洗涤―小、仰视-小、俯视- 大、称NaOH时，混有NaO —大、未冷却就移液—大。
©注意事项：一、用量筒取 H2SO4时，不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
第二章：化学物质及其变化
第一课：物质的分类
一、简单分类法及其应用： 1 氧化物：©1 酸性氧化物（与碱反应只生成一种盐和水）、©2 碱性氧化物（与酸反应只生成一种盐和水）。 2盐：©1 正盐©2 酸式盐（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子）© 3 碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根）
二、分散系及其分类： 1 定义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。 2 分类：分散系分为溶液、胶体、浊液。
三、胶体：1定义：分散质微粒直径在 1nm〜100 nm之间的分散系成为胶体。 2 常见胶体：烟、云、雾、
水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、 Fe(0H)3
胶体、硅酸胶体、ai(oh)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3胶体：操作：向
沸水中滴入56滴饱和Fe(0H)3