文档介绍：高一化学《必修一》方程式总结
第一、二章：
1、硫酸根离子的检验：BaCI2 + Na2SO4 = BaS04 > 2NaCI
2、碳酸根离子的检验:CaCI2 + Na2CO3 = CaC03 J + 2NaCI
3、银离子的检验： CI - + Ag + = AgCI ；
高温
4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + C02 T
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuS04 = FeS04 + Cu
占燃
6、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + C02 2Mg0 + C
第三章：
一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + 02 二一Na 202
2、钠块在空气中变暗：4Na + 02 = 2Na 20
3、 Na 20在空气中加热（变黄）：2Na 20 +2Na 2。2
4、金属锂在空气中燃烧：4Li + 02 2Li20
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na + 2H2O = 2Na0H + H2 T
2Na + 2H2O = 2Na + + 20H - + H2 t
Na 2O、Na 2O2的相关反应：
1、碱性氧化物 Na 2 0与水的反应：Na 20 + H2O = 2Na0H
2、过氧化钠与水的反应（放热反应、 Na 2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2 + 2H2O = 4Na0H + O2 t
2Na2O2 + 2H2O = 4Na ++ 40H - + O2 T
3、碱性氧化物 Na20与C02的反应Na20 + CO2 = NazCOs
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是:
2Na 2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O2
5、 Na 2O + SO2 = Na 2SO3
Na 2O2 + SO2 = Na 2SO4
6、Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
7、2Na 2O2 + 4 HCl
=4 NaCl
+ 2 H2O + O2 T
NaHCO3 与 Na2CO3
1、小苏打受热分解:
△
2NaHCO 3 =
Na 2CO3 +
H2O + CO2 T
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
△
NaHCO 3 + NaOH NazCOs + H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:
HCO 3—+ OH — = H2O +
2 = Na 2CO3 + H 2O
NaHCO 3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
CO32—
4、向NaOH 溶液中通入少量 CO2 : 2NaOH + CO
5、继续通入过量 CO2 : Na2CO3 + CO 2 + H 2O = 2 NaHCO 3
总反应方程式：NaOH + CO 2 = NaHCO 3
6、苏打（纯碱）与盐酸反应:
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T CO32- + 2H + = H2O + CO2
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 + HCI = NaHCO 3 + NaCI
CO32 - + H +
HCO3 -
NaHCO 3+ HCI = NaCI + H2O + CO2 T HCO3— + H += H2O + CO2 T
7、⑴Na2CO3 溶液、NaHCO 3溶液与Ca(OH) 2反应:
Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3 ；+2 NaOH
NaHCO 3 + Ca(OH) 2 (多)=CaCO3 J + NaOH + H2O
2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 (少)=CaCO3 J+ Na2CO3 + 2H 2O
8、Na2CO3 溶液、NaHCO 3溶液与CaCb反应：
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ；+2 Na Cl
NaHCO 3溶液与CaCl2不反应;
Al
占燃
1、铝与***气反应：2Al + 3Cl2 2AlCl 3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T
2Al + 6H + = 2AI 3+ + 3H2T
3、铝与氢氧化钠溶液反应 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2 T
2AI + 2OH - + 2H2O = 2AIO 2 - + 3H 2 T
△ 电解
4、4AI + 3O2 2AI 2O3 电解熔融的氧化铝：2AI 2O3 4AI + 3O2 T
2Fe + AI2