文档介绍：第一章 从实验学化学
本章总结
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从实验学化学
化学实验的基本方法
实验安全知识
混合物的
分离和提纯
SO42-的检验
过滤
蒸发
蒸馏（分馏）
萃取
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
化学计量在
实验中的应用
概念和物理量
物质的量
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
一定物质的量浓度的溶液配制
知识网络
分液
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专题一 混合物的分离与提纯
一、混合物的分离
三靠
一贴
二低
滤纸边缘低于漏斗口边缘
滤纸紧贴在漏斗内壁上
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
倾倒液体烧杯靠在玻璃棒
玻璃棒末端靠在三层滤纸处
漏斗内液面低于滤纸边缘
1、过滤
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2、蒸发结晶
③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
①加热时，不断用玻璃棒搅拌
②蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干
（2）要点：
（1）仪器
作用：
搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。
铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
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粗盐提纯
步骤
仪器
装置图
溶解
过滤
蒸发结晶
烧杯、玻璃棒
铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
铁架台(铁圈)、蒸发皿、
玻璃棒、酒精灯
搅拌，加速溶解
引流，防止液体溅出
搅拌,防止液体局部受热飞溅
1、除去难溶杂质
【知识要点】
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2、除去可溶杂质
可溶性杂质：
MgCl2、
CaCl2
Na2SO4
除杂试剂(过量)：
NaOH
Na2CO3
BaCl2
产生的沉淀：
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
OH－
CO32-
Ba2+
引入新的杂质：
除杂试剂：
HCl
①
②
③
除杂试剂加入顺序：
①③② 或③②①或③①②、过滤、④
精制食盐操作：
溶解、依次加入过量①③②、过滤、滤液中加入④至中性、蒸发结晶
④
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NaCl
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
加入过量
( )
NaCl
MgCl2
CaCl2
( )
BaSO4↓
加入过量
( )
NaCl
CaCl2
BaCl2
( )
BaSO4↓
Mg(OH)2 ↓
加入过量
( )
NaCl
NaOH
( )
BaSO4↓
Mg(OH)2 ↓
BaCO3 ↓
CaCO3 ↓
( )
NaCl
NaOH
Na2CO3
加入过量
( )
NaCl
HCl
( )
纯
净
的
食
盐
晶
体
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BaCl2
NaOH
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
过滤
HCl
蒸发
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为了除掉粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：
称取粗盐溶解 ( ) ( ) ( ) 过滤 适量盐酸 蒸发结晶
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的，溶解时________ ；过滤时________ ；蒸发时________。
【典例剖析】
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？
(3)判断BaCl2已过量的方法是_______________