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文档介绍：第三章 物质的量
第一节 物质的量
目 的 要 求 :
，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学方法
实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
反应 C + O2 CO2 所表达的意义?
点燃
一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ———微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？
（一般用质量）
是否： 1克 1克 2克 呢？
（2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？
反应是按比例：
12克 32克 44克 —— 宏观质量
讨 论
科学家统一确定了一个新的物理量——物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
物 理 量
单 位 名称
单位符 号
长 度
米
m
质 量
千克 （公斤）
Kg
时 间
秒
s
电 流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
发光强度
坎[德拉]
cd
物质的量
摩[尔]
mol
国际单位制（SI）的7个基本单价位
采用多大的集体作为物质的量的单位呢？
请同学们阅读教材P45第二自然段。
分析讨论：
阿伏加德罗常数的定义：
12克12C所含的碳原子个数称为阿伏加德罗常数。× 1023mol-1，阿伏加德罗常数的符号为NA ，× 1023mol-1。
摩尔的定义：
含有阿伏加德罗常数个微粒（分子、原子、离子、电子等）集体称为1摩尔。摩尔简称摩，符号为 mol。
12克12C所含的碳原子数约为多少？
× 1023
1molC中约含有 个C；
1molH2O中约含有 个H2O；
1molH+中约含有 个H+。
× 1023
× 1023
×1023
1mol任何粒子的微粒数都等于阿伏加德罗常数。
，我们就说它为1摩尔。
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（符号为N）之间的关系：
n
N
NA
1molO的质量为多少克？
提问：
指出化学方程式：2CO + O2 ==== 2CO2的意义。
分析：
2CO + O2 ==== 2CO2
分子个数比：
物质的量比：
质 量 比：
2 ： 1 ： 2
（2 × × 1023) :（× 1023) :（ 2× × 1023)
2 ： 1 ： 2
56 : 32 : 88